2017_2018版高中化学第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热.

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1、第一节化学反应与能量的变化第1课时熔变反应热学习目标导航——1•了解化学反应屮能量转化的原因和常见的能量转化形式。2.认识化学反应过程中物质和能量的变化。3.了解反应热和焙变的含义。4.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。(重点)焙变反应热［基础・初探］教材整理1反应热与焙变1.反应热化学反应过程中所吸收或放出的能量都可以用热量来表述,叫做反应热。2.焙变(1)定义：生成物与反应物的焙值差即为焙变。(2)符号：_A#o(3)单位：kj/mol或kJ*mol3.反应热与恰变的关系恒压条件下,反应的热效应等于焙变。教材整理2化学反应中的能量变

2、化1.H2(g)+Cl2(g)=2HC1(g)反应的能量变化示意图假想的中间物质II成I436kJ/mol®®'®243kj/mol断裂詁7能疑/I成I化学键反应中能量变化1molA—B化学键反应屮能量变化H—H吸收436kJ共吸收679kJCl—C1吸收243kJH—C1放出431kJ共放出型kJ结论H2(r)+C12(r)=2HC1(r)的反应热△肛_183kJ/mol431kj/mol能呈431kj/mol.能量2.放热反应与吸热反应用E（反应物）、肌生成物）分别代表反应物、生成物的总能塑；0（吸）、0（放）分别代表反应物断键吸收的热量

3、、生成物成键放出的热量。放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应宏观角度比较/反应物）＞/（生成物）E（反应物）＜E（生成物）图示［能量1物1］「生成物0反应过程1生成物应物「0反应过程微观角度0（吸）＜0（放）0（吸）＞0（放）表示方法A/A0A/M［探究・升华］［思考探究］已知有下列变化过程：①浓硫酸溶于水；②盐酸和氢氧化钠溶液的反应；③甲烷在空气中燃烧；④氢气和氯气反应，焙变小于0；⑤二氧化碳气体与碳共热生成一氧化碳，该反应a炉0；⑥加热石灰石生成生石灰；⑦液态水变成水蒸气；⑧铝与盐酸反应产生氢气；⑨常温下，Ba（0H）

4、2・8H20晶体研细后与NH.C1晶体反应。问题思考：（1）以上变化中，需要吸收热量的是哪几个？是不是都需要加热？【提示】⑤、⑥、⑦、⑨均需要吸收热量，⑨不需要加热。（2）±述变化中，属于化学反应并且能够放出热量的有哪些？【提示】②、③、④、⑧均是化学变化且放出热量。（3）反应④在光照和点燃条件下均可以发生上述反应，那么该反应的A"是否发生变化？【提示】不发生变化。△〃与反应条件无关。［认知升华］1.常见的放热反应、吸热反应放热反应吸热反应①大多数化合反应②所有燃烧反应③酸碱屮和反应④金属与水或酸的置换反应①大多数分解反应②盐的水解③Ba（O

5、H）2•8H20与NHiCl的反应④C和C0?或比0（g）的反应2.两个角度理解焙变（A"（1）能量角度放热反应：〃（反应物）大于〃（生成物），A//=//（生成物）一//（反应物）＜0；吸热反应：〃（反应物）小于〃（生成物），A//=//（生成物）一〃（反应物）〉0。（2）化学键角度放热反应：断键吸收能量（0吸）小于成键放出能量（0放），吸一0泌0；吸热反应：断键吸收能量（0吸）大于成键放出能量（0放），吸一0放＞0。3.利用反应热判断物质的稳定性若△/«（）,从反应物的总能量）＞农（生成物的总能量），说明生成物较稳定；反之，则反应物较稳定

6、。如P（白磷，s）=P（红磷，s）A//=-18.39kJ・molT,A/A0,则红磷比白磷稳定；再H20（g）=H20⑴A/0,则H20（l）比出0@）稳定,即能量越低越稳定。［题组・冲关］题组1放热反应与吸热反应的判断1.下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（）A.铝粉与氧化铁的反应B.氯化钱与消石灰的反应C.锌片与稀硫酸反应D.钠与冷水反应【解析】A、C、D三项反应均为放热反应，B项反应为吸热反应。【答案】B2.下列变化一定为放热的化学反应的是（）A.H2O（g）=H2O⑴放出44kJ热量B.A/Z＞0的化学反应C.形成化学键吋共放出

7、能量862kJ的化学反应A.能量变化如图所示的化学反应【解析】应为吸热反应;A项，IM)(g)B项，△//>()的反C项，未知断裂化学键吸收的能量，无法判断反应是否放热。【答案】3.下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.D.吸热反应在常温下一定不能发生反应是放热还是吸热，可根据反应物和牛成物所具有的总能量的相刈•大小判断)CD【解析】A项，放热反应也可能需要加热才能发生，如铝热反应；B项，放热反应在常温下不一定容易发生，如C(s)与0,g)在点燃条件下才能发生；D项，吸热反应在常温下

8、也能发生,如NHiCl和Ba(OH)2晶体的反应。【答案】C题组2焰变(△〃与能量变化的关系C(A/AO)o下列1.反应A+B—C(A/K0)分两步进行：①A+B—