2016年春高中化学 第1章 化学反应与能量 第1节 化学反应与能量的变化（第1课时）焓变 反应热习题 新人教版选修4

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1、第1节化学反应与能量的变化（第1课时）焓变反应热一、选择题1．(2015·江西上饶中学测试)对于反应中的能量变化，表述正确的是(　　)A．断开化学键的过程会放出能量B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应解析：破坏旧化学键需要吸收能量来克服原子间的相互作用，所以断开化学键的过程会吸收能量，A项错误；在化学反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，发生化学反应时要放出能量，这样的化学反应为放热反应，B项正确；反应是吸热还是放热与反应条件无

2、关，有些放热反应也需加热才能发生反应(如木炭的燃烧)，C项不正确；燃烧氧化反应、缓慢氧化反应为放热反应，D项不正确。答案：B2．(2015·嘉祥一中5月质检)下列各图中，表示Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)的能量变化的是(　　)解析：题给反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，A项正确。答案：A3．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是(　　)A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与水蒸

3、气生成一氧化碳和氢气的反应D．煤与O2的燃烧反应解析：A为非氧化还原反应，B、C、D为氧化还原反应，其中C为吸热反应，B和D为放热反应。答案：C4．(2015·四川邻水中学测试)化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　)A．该反应是吸热反应B．断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ的能量C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量解析：由图知1molA2和1molB2的总能量大于2molAB的总能量，

4、该反应为放热反应，A、D错误；化学键断裂时吸热，B错误；由图知2molA—B键断裂吸收ykJ的能量，C正确。答案：C5．已知2SO2＋O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是(　　)A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应放热，故不必加热反应就可发生解析：放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，该反应需加热且有催化剂存在才能进行。答案：B6．

5、(2015·西安市一中测试)下图表示H2和Br2反应的历程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程，下列说法正确的是(　　)A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关解析：由图像知反应物(Br2＋H2)总能量低于生成物(2HBr)的总能量，所以此反应为吸热反应，A项正确，B项不正确；加入催化剂时只是加快反应速率，并不影响反应热，反应热的大小与反应途径无关，C、D两项不正确。答案：A7．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl

6、(g)　ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则反应HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH为(　　)A．＋184.6kJ·mol－1B．－92.3kJ·mol－1C．＋92.3kJD．＋92.3kJ·mol－1解析：互为逆反应的两个热化学方程式，ΔH数值相等，符号相反；ΔH的大小与化学计量数成正比，故选D。答案：D8．下列说法正确的是(　　)A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量

7、大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”解析：焓变单位中的kJ·mol－1，是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时放出能量，所以D错。答案：C点评：ΔH的单位中的kJ·mol－1是表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的计量数相同。如2H2(g)＋O2(g)===2

8、H2O(l)　ΔH(298K)＝－571kJ·mol－1，ΔH单位中的kJ·mol－1可理解为每摩尔“2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)”这个反应在298K时放出571kJ的热量。9．(2015·山东牟平中学测试)常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(　　)共价键H—HF—FH—FH—ClH—IE(kJ·mol－1)436157568432298A