福建省南安市侨光中学2016-2017学年高二化学上学期第一次阶段考试试题

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1、2016年秋侨光中学高二年第一次阶段考化学试卷考试时间：90分钟满分：100分注意：本试卷包含I、II两卷。笫I卷为选择题，笫II卷为非选择题，所有答案必须填在答题卡的相应位置。第I卷：选择题(54分)一、选择题(本大题共18小题，共54分)1.卜•列表示物质结构的化学用语或模羽疋确的是A.N2的电子式为N：::NB.CH(分子的球棍模型:C.HC10的结构式为H-0-C1D.氟离子的结构示意图:@))2.月井可川作火箭燃料燃烧时发卞反应是：N201+2N2H.1=3N2+4H20,若该反应屮有4molN—11键断

2、裂,则形成的开键冇A・lmolB.2molC・3molD.4mol3.若用E表示某原子中各轨道的能量，下列轨道能量大小顺序正确的是A.E(3s)>E(3p)>E(3d)B.E(3s)>E(2s)>E(ls)C.E(4f)>E(4s)>E(3d)D.E(5s)>E(4s)>E(4f)4.下列元素中，未成对电子最多的是A.NeB.PC.CuD.Cr5.下列关于价电子构型3s23p"的描述正确的是A.该元素的电负性是同主族最大的B.其轨道表示式为C.它的第一电离能比前一种元素大D.它的核外电子排布式为ls22s22pb3

3、s23p'6.卜•列叙述正确的是A.同一周期元素的原了，半径越小越容易失去电了B.同一周期元素的最高化合价从左到右从+1递增到+7C.IA族与VIIA族元索间形成的化合物，冇共价化合物也冇离了化合物D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构3.卜•表是部分如周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以卜•叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/run0.1600.1430.0860.1020.074主要化合价+2+3+2+6、~2-2A.L、M、R、T形成的简单离子的半径最大的是LB

4、.单质与等浓度等体积的稀盐酸反应的速率为Q>LC.气态氢化物稳定性：R>TD.M与T形成的化合物既能与强酸反应乂能与强碱反应4.下列有关化学键的叙述，正确的是A.仅含有共价键的物质一定是共价化合物B.单质分子中均存在化学键C.离子化合物小一定含有离子键，可能含有配位键和共价键D.由不同种非金属元索的原了形成的共价化合物一定只含极性键9•已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kj/mol.请根据下表所列数据判断,错误的••元索IihTiX500460069009500Y5801800.270011600A.若元素Y

5、处于第三周期，它可与冷水剧烈反应B.元素Y是IIIA族元素C.元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X20或XQD.元素X的常见化合价是+110.下列说法屮正确的是A.干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同B.晶体的熔点由高到低排列顺序为SiO八CsCl、CBmCMC.ImolNaCI中有Na个NaCl分子D.任何晶体中，若含冇阳离了就一定含有阴离了11.下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是选项实验事实理论解释Ah2s的沸点比H20的高h2s的范徳华力人于h2o的范徳华力B第一电离能Mg>AlM

6、g的3P轨道处于全空状态，能量低，越稳定C熔点NaN-II非金属性差异越大，键的极性越小12•下面冇关晶体的叙述中，不正确的是•••A.在石墨晶体中，每一层中的C原了均以共价键结合，所以石墨是原了晶体B.氯化钠晶体屮，每个N『周F用距离相等的共有8个C.氯化铠晶体中,每个Cs+周围紧邻8个C「D.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子13.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是14.下.列说

7、法中，正确的是A.冰融化时，分子屮H—0键发生断裂氏原子晶体中，共价键越强，熔点越高C.分了晶体中，共价键键能越人，该分了晶体的熔、沸点一定越高D.分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定15.K列各纽晶体物质屮，化学键类型相同，晶休类型也相同的是①$卫2和$03②晶体硼和HC1④晶体硅和金刚石⑤晶体筑和晶体氮A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑥③C02和SO?⑥硫黄和碘D.①③⑤16.下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是A.H20>NH3>H2B.CsCl>KCl>NaClC.SiO2>CO2>HgD.硅>金刚石〉石

8、英砂17.下列各対物质中属于同分界构体的是A.,2C-U13CB.0?和O3C.D.18.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法止确的是①②③④A.①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为而心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C.晶胞中原了的配位数分别为：①6,②8,③8,④12D.空间