化学实验基本操作能力考察(二)

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1、化学实验基本操作能力考察（二）1.将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确的是•••A.试借a中产生白烟B.试管b中溶液由红色变为蓝色C.试管c中能发生氧化还原反应D.试管d中先有沉淀，后沉淀溶解2.某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是A.电流方向：电极电极IB.电极II逐渐溶解C.电极I上发牛:还原反应D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，C「向右池移动3.利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是••溶液①固体②溶液③实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性:C>SirB浓盐酸MnO2Na2S氧化性：Cl2>s丿1③C盐酸CaCC>3C

2、6H5ONa酸性：碳酸〉苯酚C■■D稀硫酸Na2CO3CaCl2CO2不与氯化钙反应4•利用常温下氨气与氯气能发生直换反应的性质，在氯碱工业生产小用氨來检杳氯气是否泄漏，其模拟装置如图。下列有关说法不正确的是•••A.烧瓶中会出现白烟B.烧瓶屮会立即出现喷泉C.烧瓶中发牛的反应表明常温下氨气有还原性D.烧瓶内氨气与氯气发住的反应屮，氧化剂与还原剂物质的量之比是3:25.LED产站的使用为城市增添色彩。下图是氮氧燃料电池驱动LED发光的-•种装置示意图。卜列有关叙述止确的是abA.a处通入O2B.b处为电池正极，发生了还原反应C.通入。2的电极发生反应：02+4&+4疋=2氏0D.

3、该装置将化学能最终转化为电能6••如右图进行实验，试管中现象刈•应的离子方程式不正确的是•••选项ab试管中现彖离子方程式A硫酸KI淀粉在空气小放置-段时间后溶液呈蓝色4H*+4r+O2=2b+2H?OB稀盐酸Na2CO3开始时无气泡，后來有气泡CO3+h+=hco3；HCO；+H+=H2O+CO2tC稀盐酸Na2SiO3产牛口色胶状物2H+4-SiO3=H2SiO3（胶体）D硫酸滴有酚駄的Ba(OH)2有口色沉淀生成，溶液由红色变为无色bF+oh+ff+so7=BaSO4

4、+H2O7.下列叙述和推论都正确的是叙述推论A酸性:HC1>H2CO3>H2SiO3非金属性：CI>C>S

5、iB组成原电池吋，通常是还原性较强的物质做负极镁和铝在氮氧化钠溶液中组成原电池吋，镁做负极C—0H是亲水基，含有一OH的有机物都易溶于水nr°H常温时，C2H5OH和都易溶于水D溶解度小的沉淀可转化成溶解度更小的沉淀向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到Agl沉淀8.关于下列装置的说法正确的是MrhNCuSCU溶液A.B.C.D.②装宜①中盐桥内的K+移向CuSOa溶液装置①将电能转变为化学能若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒若装置②川于电解精炼铜，溶液中的■浓度保持不变8.宗温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是序号①②pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A.B.C.D.①②两溶液

6、中c(OH')ffl等①溶液的物质的量浓度为O-OlmolL-1①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：®>®等体积的①②两溶液分别与0.01mol-L1的盐酸完全屮和，消耗盐酸的体积：①〉②10.工业上常用氯氧化法处理含氛(CN-)废水，一定条件下，氯气和CZ反应生成无毒气体。下列说法不」E确的是•••A.B.C.D.CN''

7、'碳元素的化合价为+2该反应的产物之一是无毒的N2当1molCM参与反应时，转移3mole'处理含0.1molCM的废水，理论上需要消耗标准状况FCl2的体积为5.6L乙烯的制备1试刑X试剂YCHiCJbBr与NaOH乙醇溶液共存1LOKMnO4

8、酸性涪液BCH3CH2Br与NaOH乙醉溶液共热■H:OBr2的CCL溶液CC2H5OH与浓H2SO4加热至170rNaOH洽液KMnOj酸性溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170*CNaOH溶液Br?的CCh液12••用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是13.用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②屮现象，不能证实①屮反应发生的是①中实验②屮现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NHQ和Ca（OH）2的混合物酚瞅溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡汕在碎瓷片上受热分解BD的CC14溶液褪色14.15•下列实验能达到预期日的的是（）编号实验内容实

9、验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL_,NaC10溶液和O.lmollTCHsCOONa溶液的pH比较HC1O和CH3COOH的酸性强弱B向含存酚猷的NazCO3溶液中加入少最BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C常温下，测得饱和NazCO3溶液的pH大于饱和NaHCOs溶液常温下水解程度:CO32>HCO3'D取两只试管，分別加入4mLO.Olmol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0」mol/LH2C2O4溶液2mL,向另