化学实验基本操作能力考察(三)

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1、化学实验基本操作能力考察(三)1.卜•列实验“操作和现象与“结论“对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管11观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO?B向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没冇红色沉淀生成淀粉没有水解成衙萄糖C向饱和NazCOs溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊析出了NaHCO3D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯2.用右图所示装置进行实验，实验现象

2、正确的是XYZ实验现象A苯酚浑浊液NaOH溶液盐酸浑浊液变澄清，后又变浑浊BFeCl3溶液KSCN溶液饱和KC1溶液溶液变为红色，后颜色加深CKI溶液足量氯水乙醇溶液变为黃色，后溶液分层，上层为紫红色，下层为无色DNa2SC)3溶液Ba(NC)3)2溶液盐酸生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量气体生成Y—7V3.下述根据下列操作和现彖，所得结论止确的是实验操作及现象实验结论A分别向2mL0.1mol・L_,CH3COOH溶液和2mL0.1mol•L1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产牛，后者无明显现彖酸性：CH3

3、COOH>H2CO3>H3BO3B向2mL0.1mol・L“NaOH溶液中滴加3滴0」mol・L“MgCl2溶液，出现白色沉淀后,再滴加3滴0.1mol-f1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3C在少量无水乙醇中加入金属Na,生成nJ以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质D用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H2SO4,乂迅速产牛较多气泡H2SO4浓度增大，反应速率加快4•下图所示的实验装置或操作不能达到实验H的的是2・3滴O.lmolL1NaCl溶液2・3滴O.

4、lmolL1卿溶液A.配制100mL0.1mol/L^B.验证AgCl和Ag2S的溶解性C.测定中和反应的反应热D.实验室制取并收集氨气7.用卜-列各组仪器或装直，不能达到实验目的的是（）A.a组：制备少量乙酸乙酯B.b组：除去粗盐水小的泥沙C.c组：用CC14提取碘水中的碘气体X液体Y试管内现彖Anh3滴有酚瞅的水溶液充满红色溶液Bno2水充满无色溶液Cso2滴有品红的水溶液无明显现象DC2H4酸性KMnO4溶液无明显现象A.d组：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液&根据下列操作及现象，所得结论正确的是序号操作及现象结论

5、A将0.1mol・L'1氨水稀释成0.01mol・I?,测得pH由11」变成10.6稀释后NH3・H2O的电离程度减小B常温下，测得饱和N32CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：co32->HCO3'C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCh饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，FJ+的水解程度增人D将固体CaSCU加入Na2CO3饱和溶液中,-段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4

6、集NH3吸收多余NH39,•下列有关NH3的实验正确的是10.将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽屮，下列说法介理的是11.利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是12.实验室小某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是选项a中物质b中物质c中物质d屮收集的气体A浓氨水CaO浓H2SO4nh3B浓硫酸Na2SC)3浓H2SO4so,C饱和食盐水电石CuSO4溶液CH=CHD浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液C】213.(14分)节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO?含量增高，造

7、成大气污染。某实验小组同学欲探究S02的性质，并测定空气中S02的含量。(1)他们设计如下实验装置，请你参与探究，并I叫答问题：①装置A】中发住反应的化学方程式为①装置B用于检验SO?的漂白性，其中所盛试剂为,装置D用于检验SO?的性质；②装KC'I>反应的离子方程式••为;③为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装SAp你认为装置A2的优点是（写二点）、（2）他们拟用以下方法测定空气中SO?含量（假设空气中无其他还原性气体）。宰行200mLO.lmol/LKMnO

8、O2含量时，还需测定的物理量是:②你认为哪个装置不可行（填序号）,说明理■由O答案1C2B3A4B5C6A7D8C9B10A11C12B13.（共14分）（2分）（1分）（2分）（1）①Cu+2H2SO4（浓）ACuSO4+2H2O+