中考复习共存鉴别除杂推断的方法及专项习题

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1、中考复习共存、鉴别、除杂、推断的方法及专项习题共存离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。初中化学阶段常见不共存离子如下：(1)H++OH--H2O；(2)H++CO32^CO2t；(3)NH4++OH-NH3t；4)Ba2+4-SO42'-*BaSO4I(5)Ag++C「->AgCII；(6)Ca2+4-CO32'-CaCO3J；(7)Ba2++CO32■->BaCO3I；(8)Mg2++OH-->Mg(OH)2!(9)Cu2++OH—Cu(OH)2(10)Fe3++OH'

2、-*Fe(OH)31不共存离子间相互反应所得产物的特征：(1)CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体；(2)NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;(3)AgCLBaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；(4)CaCO3、BaCO3-者均为白色沉淀，且与盐酸(或稀硝酸)反应产生C02气体；(5)Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸(或稀硝酸)。1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。(1)有气体产生。如CO32・、SO32->S2・、H

3、CO3・、HSO3・、HS•等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+>Ag+等不能与SO42->CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、AI3+、Zn2+>Cu2+、Fe3+等不能与OH•大量共存;Pb2+与CI-,Fe2+与S2・、Ca2+与PO43・、Ag+与I■不能大量共存。(3)有弱电解质生成。女口0H・、CH3COO-、PO43-、HPO42・、H2PO4-、F・、CI0・、AI02・、SiO32・、CN・、C17H35COO->等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HC

4、03・、HPO42-.HS・、H2PO4・、HSO3-不能与OH■大量共存；NH4+与OH■不能大量共存。(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AI02-.S2・、CO32->C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、AI3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AIO2・+3AI3++6H2O=4AI(OH)3I等。2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2・、H

5、S・、SO32・、I■和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4・、Cr2O7・、N03・、CIO•与S2・、HS・、SO32->HSO3・、l・、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2■在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2・+SO32・+6H+=3SI+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。例：AI3+和HCO3・、CO32->HS・、S2・、AI02・、CIO■等；Fe3+与CO3

6、2・、HCO3・、AI02->CIO■等不能大量共存。1.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN•不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。Fe3++3SCN・=Fe(SCN)35、审题时应注意题中给出的附加条件。①酸性溶液（H+）、碱性溶液（0H・）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或0H・=1x10・10mol/L的溶液等。②有色离子Mn04-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+o③MnO4・,NO3■等在酸性条件下具有强氧化性。④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2

7、O32・+2H+=SI+S02t+H20⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与N03■能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、N03・、H+相遇）不能共存；MnO4・与Cl■在强酸性条件下也不能共存；S2■与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（0H-）、强酸（H+）共存。如HCO3・+OH・=CO32・+H2O（HC03-遇碱时进一步电离）；HCO3・+H+=CO2t+H20

8、鉴别方法题型一、用指定试剂鉴别下列四种溶液，只用FeCb溶液就能把组内三种溶液区别开来的是（B）A、Ba（NO3）2NaCIHCIB、AgNO3KOHNa2SO4C、MgSO4NaCIH2SO