化学反应原理高考题型高三

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1、化学反应原理高考题型[2008年广东】电导率是衡量电解质溶液导电能力人小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCI溶液和CH3COOH溶液的滴定Illi线示意图。卞列示意图中,能正确表示用NH3•H20溶液滴定HCI和CHbCOOH混合溶液的滴定曲线的是【2008年海南】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问⑴该反应是反应(填“吸热”“放热”)；⑵当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率(填“增大”“减小”“不变”)，原因是:⑶反应体系屮加入催化剂对反应热是否有影响?,原因是:⑷在反应体系小加入催化剂，反应速

2、率增大，E]和E2的变化是：Ei,E2(填“增大”“减小、”“不变”)。【2008年海南】下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量Z比为4：5,化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：o⑵写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式,⑶写出一个山D生成B的化学方程式；⑷将5mL0.10mol・L-1的E溶液与lOmLO.lOmol・L-1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式;①反应后溶液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是③加热反应后的溶液，其pH(填“

3、增大”、“不变”或“减小”)，理由是【2008上海】常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=lX10"13mol-L_1,该溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化钱水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④【2008上海】己知在热的碱性溶液中，NaCIO发生如下反应：3NaCIO错误！未定义“自动图文集”词条。2NaCI+NaCI03o在相同条件下NaCIO?也能发生类似的反应，其最终产物是()A.NaCKNaCIOB.NaCkNaCIO3C.NaCIO、NaCIO3D.NaCIO3^NaCIO4【2008上海】某酸性溶液中只有N「、CH3COOhOH一四种

4、离子。则下列描述正确的是A.该溶液由pH=3的CH3COOH-UpH=ll的NaOH溶液等体积混合而成()B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO")>c(Na+)>c(OH')>c(H+)D.加入适量氨水，c(CH3COO-)—定大于c(Na+)、c(NH4+)之和[2009天津】下列叙述止确的是()A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)>c(C6H5O)>c(H+)>c(OH)B.M2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和心均减小C.pH二5的CH3COOH溶液和PH二5

5、的NH4CI溶液中，c(『)不相等D.在NazS溶液屮加入AgCI固体，溶液中c(S’)下降[2009年福建】在一定条件C032+H20-—HCO3_+0H-0()A.稀释溶液，水解平衡常数增人c(HCO「)C.升高温度，心°3^)减小下，Na2CO3溶液存在水解平衡：下歹I」说法正确的是B.通入C02,平衡朝正反应方向移动D.加入NaOH固体,溶液PH减小[2009年上海】根据右表提供的数据，各种离子浓度关系正确的是c(HCO3")>c(ClCT)>c(OH')c(CKT)>c(HCO「)>c(H+)c(HClO)+c(C1O')=c(HCOf)+c(H2CO3)c(NaJ+c(H

6、j=c(HCO「)+c(CKT)+c(OHJA.B.C.D.判断在等浓度的NaClO.NaHCO3混合溶液中,()化学式HC1OH2CO5电离常数&i=4・3xE屁=5.6X10川[2009海南】已知室温吋，O.lmol/L某一元酸HA在水中有0.1%发牛:电离，下列叙述畐襖的是：A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1X10'7D.由HA电离出的c(Hj约为水电离出的c(bT)的倍[2010全国】下列叙述止确的是A.在醋酸溶液的pH二a,将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=h，则a>hB.在滴冇酚駄溶液的氨水里，加入NH斗Cl至溶液恰好无色，则此吋溶

7、液的pH<7C.LOxlO^mol/L盐酸的pH=3.0,1.0xl0_8mol/L盐酸的pH=8.0D.若lmLpH=1的盐酸与lOOmLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11[2010天津】下列液体均处于25°C,有关叙述正确的是()A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.AgCl在同浓度的CaC12和N.aCl溶液中的溶解度相同D.p