四大题型化学反应原理题

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1、化学四大题型：化学反应原理题该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及四大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。　　【答题策略】该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方

2、程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。1．（1）已知:Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）2Al（

3、s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________________________。（2）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性_________________。（3）常温下，如果取0.1mol

4、·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：①混合溶液中水电离出的c(H＋)与0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出的c(H＋)比较（填＜、＞、＝）。②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为。（填序号）a.NH4HCO3b.NH4Ac.(NH4)2CO3d.NH4Cl2．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量

5、焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）（1）上述反应氧化剂是，已知该反应每转移1mole—，放出132．6kJ的热量，该方程式的∆H=。13（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是（）A．焦炭的质量不再变化B．N2和CO速率之比为1:3C．生成6molCO同时消耗1molSi3N4D．混合气体的密度不再变化（3）下列措施中可以促进平衡右移的是（）A．升高温度B．降低压强C．加入更多的SiO2D．充入N2（4）该反应的温度控制在1300-1700oC的原因是。（5）某温

6、度下，测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下，求0—20min内N2的平均反应速率，该温度下，反应的平衡常数K＝。时间/min051015202530354045N2浓度/mol·L-14.003.703.503.363.263.183.103.003.003.00CO浓度/mol·L-10.000.901.501.922.222.462.70———3．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是________

7、______（填序号）。a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b.一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c.一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d.一定条件下，单位时间内消耗2molCO，同时生成1molCH3OH（2）右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①该反应的焓变ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。③若容器容积不变，下列措施可增加甲