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时间:2019-09-02
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1、九年级科学上册第一章第2-3节复习班级姓名组别学号评价【知识储备】1.物质的性质和变化是两组不同的概念。性质是变化的内因,而变化是一个过程,是性质的具体表现。在表述屮常用“能”、“会”、“可以”等词加以区别。2.物理变化和化学变化的本质区别:o3.酸在水中电离时,牛成的阳离子都是相同的一种粒子——,阴离子叫做这种酸的离子;常见的酸有o4•测定溶液的酸碱性用酸碱指示剂:紫色石蕊试液、无色酚駄。紫色石蕊试液遇酸显色,遇碱显色;无色酚駄试液遇酸,遇碱显—色。5.溶液的酸碱性的强弱用表示,常用pH试纸测定。pH值的范围是0—14。pH-7,溶液显性;pH>7,溶液显性,数值越人,碱性越;pH〈
2、7,溶液显性,数值越小,酸性越o6.用pH试纸测定溶液酸碱度的方法:用洁净的蘸取被测液,滴在上,将试纸显示的颜色和对照,看哪种颜色最接近,从而确定被测液的pH值。7.物质的性质比较(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态气味特性用途(2)酸的通性:①能使指示剂变色:能使紫色石蕊试液变,无色酚駄;②能与活泼金属(排在的金属)反应牛成:③能与某些氧化物反应生成;④能与碱反应生成;⑤能与某些发生反应生成o酸Z所以具有相同的化学性质是因为电离时生成的阳离子全部是o(3)向氧化铜屮加入适量稀硫酸并微热,现象是黑色固体逐渐、溶液呈色,反应的化学方程式是;往反应后的溶液屮加入
3、适量氢氧化钠溶液,现象是产生,反应方程式是:继续加入足量盐酸,现彖是沉淀逐渐、溶液呈色,反应方程式是o&物质的鉴别:(1)检验盐酸(或C1-)用,化学方程式,(2)检验硫酸(或S0:)最好用,化学方程式o【典型例题】1•向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量,下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系,不正确的是()NuCiErAX雀啟巧话*2.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图甲),纶成沉淀或气体的质量与加入/溶液的质量关系符合图乙烧杯中的物质/溶液A稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液B稀硫酸和稀盐酸氯化顿溶液C镁铝合金稀盐酸D氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸的是()【练习基础组】沉
4、淀或气体质M/g)))))B.该溶液的pH小于7D.该溶液是一种酸溶液B.Ca(0H)2、HC1、NaClD.HNO3、KOH、CuSOi1.下列物质屮属于酸的是(A.H2CO3B.NaHCOsC.P2O5D.Ba(OH)22.下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是(XYZ*IIII1IIQII1I11鼻I2345678910II121314A.X是稀盐酸B.Y是水C.Z是石灰水D.无法确定X、Y、Z3.柠檬酸(CJLO)是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂。柠檬酸属于(A.单质B.氧化物C.化合物D.混合物4.类推是化学学习中常用的方法。以下类推结
5、果正确的是(A淀粉遇到碘水呈蓝色,所以与碘水作用呈现蓝色的物质屮含有淀粉B.酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应C.有一些金属与稀硫酸反应放出气体,所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属0.燃烧一般都伴随发光和放热现象,所以有发光和放热现象的变化都是燃烧5.下列关于浓硫酸的描述错误的是(A.溶子水吋放岀大量的热B.有强烈的腐蚀性C.稀禅浓硫酸时,切不可将水倒进浓硫酸中D.可在呈筒中用浓硫酸配制稀硫酸6.我市各县区进行初中科学实验技能考查,在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈蓝色,下列结论正确的是A.该溶液显屮性C.该溶液能使无色酚臥试液变红色7.下
6、列儿组物质按酸、碱、盐顺序排列的是(A.KN03>NaOH、HC1C.H2SO4、Nazg、Ba(OH)28.进行化学实验必须注意安全,下列做法符合实际的是()A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用稀氨水冲洗,再涂上硼酸溶液B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,实验使用时,最好戴上防护眼镜C.在实验宗里可用晶尝的办法区别食盐和蔗糖品体D.配制稀硫酸时,可先在量筒屮加入一定量的浓硫酸,再慢慢注入水并不断搅拌9.科学实验,药品和仪器存放应符合一定的规范。右图物质存放在对•应的容器中,符合规范的是()10.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料。它们既有相似之处,又有不同之点。(1)它们水溶
7、液的pH都7(填碳酸钙固体A氢氧化钠溶液B玻片光滑面朝下氢气C稀盐酸溶液“大于”、“小于”或“等于”)。(2)它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式(3)它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫反应。⑷打开两瓶分別盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是(5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式11.盐酸既是盐化工的重要产品,又是生产硅材料的重要原料。右图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系(图中“一一”表示相连的两种物质能发
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