初三化学盐与化肥知识点

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1、初三化学盐和化肥知识点归纳与练习一、盐的概念及常用的盐1、盐的概念：由金属阳离子（或凹）和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子（或NHQ和酸根离子的化合物。2、常见的盐:物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液來选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Nf维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换cr促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）

2、、苏打白色粉末状固体，易溶丁•水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaC（）3石灰石、大理石白色固体难溶于水建筑材料、补钙剂备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出吋，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3・IOH2O。碳矗钠晶体Nd2CO3・10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温吋在空气中放置一段吋间后，失去结品

3、水而变成粉末。（化学变化）Na2CO3・10H2O=Na2CO3+10H2O3、2NaHC03—Na2CO3+H20+C02fNaHCO3+HCl=NaCl+H20+C02t3、粗盐提纯一一去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。（1）实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发（2）实验仪器:实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用研磨研磨钵/溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流，防止液体溅击漏斗外蒸发铁架台（帯铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅3

4、、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1）、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2HC1+CaCO3=CaCl2+H2O+C02t②高温分解：CaO+CO2t2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）（1）与酸的反应:2HC1+Na2C03=2NaCl+H20+C02tCaC03I+2NaOH（2）与碱溶液的反应;Ca（OH）2+Na2C033）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HC1+NaHCOs=NaCl+H2O+C02t4）、检验溶液中存在CO广的方鼠(I)取样少许与试管中，加入稀I1

5、C1,若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在co：厂2HC1+CaCO3二CaCl2+H2O+C02tCa(OH)2+CO2==CaCO3I+H2O(2)加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在C0/-Ca(OH)2+Na2C03=CaC03I+2NaOII2HC1+CaC0;J=CaCl24-H2O+C02f⑶加入CaC12或Ca(N0:i)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO广CaCl2+Na2CO3=CaCO：,!+2NaClCa(

6、N03)2+Na2CO3=CaCO：,!+2Na(N03)24、盐的性质(1)盐的溶解性钾钠钱硝全可溶，碳酸顿钙银不溶；硫酸顿和氯化银，不溶水來不溶酸；镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢；(2)盐的化学性质A、盐(可溶)+金属1-金屈2+新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)反应类型：置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“古代湿法炼铜”原理)2A1+3CuSO4=A12(SOJ3+3CuCu+2AgNO3=Cu(N03)2+2AgB、盐+酸->新盐+新酸(满足

7、复分解反应的条件)反应类型：复分解反应H2S04+BaCL=BaS04I+211C1(注BaS(h沉淀:白色,不溶于稀硝酸)2HC1+Na2CO3=2NaCl+C02t+H2O2HC1+CaC03二CO2f+CaCl2+H2OHC1+NaIlC03=H2O+NaCl+C02tHC1+AgNO3二HNO3+AgCll(注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸)C、盐+碱->新盐+新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)反应类型：复分解反应2NaOH+CuSOi二Cu(0H)2I+N32SO4现象：出现蓝色沉

8、淀(注：CuSO4溶液：蓝色Cu(0II)2沉淀：蓝色)3NaOH+FeCl3=Fe(0Il)3I+3NaCl现象：出现红褐色沉淀(注:FeCl3溶液：黄色Fe(OH)3沉淀：红褐色)Ca(OH)2+Na2C0；｝=CaC03I+2NaOII现象：澄清石灰水变浑浊D、盐+盐->两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)反应类型：复分解反应NaCl+AgNO3=AgClI+NaNO3现象：出现白色沉淀NaoS04+BaC