初三化学知识点汇总(十一)：盐、化肥

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1、初三化学知识点汇总(十一)：盐、化肥　　定义：能解离出金属离子和酸根离子的化合物　　　　　　　　物质　　俗称　　物理性质　　用途　　　　　　氯化钠　　食盐　　白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大　　作调味品　　作防腐剂　　消除积雪　　农业上用NaCl溶液来选种　　制生理盐水　　Na+　　维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲　　　　　　碳酸钠Na2CO3　　纯碱苏打　　白色粉末状固体，易溶于水　　用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等　　　　　　碳酸氢钠NaHCO3　　小苏打　　白色晶体，易溶于水　　制糕点所用的发酵粉医疗上，

2、治疗胃酸过多　　　　　　备注　　1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。　　2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。　　3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑　　　　　　1、盐+金属1→金属2+新盐　　2、盐+酸→新盐+新酸　　3、盐+碱→新盐+新碱　　4、盐+盐→两种新盐　　注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，

3、生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。　　②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu2↓Fe3↓Mg2↓BaCO3↓CaCO3↓　　生成气体：H+与CO32-；NH4+与OH-生成水：H+与OH-　　③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH-　　↑：H+与CO32-；NH4+与OH-　　↓：Ag+与Cl-；CO32-Ba2+与CO32-；SO42-　　Ca2+与CO32-……　　Mg2+与OH-……　　1、酸：大多数都可溶　　2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀　　3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；　　硫酸盐除

4、BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；　　氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；　　碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。　　注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。　　H+1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32-盐　　OH-1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐　　Cl-用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀　　SO42-用Ba2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2　　CO32-用HCl能产生使Ca2变浑浊的气体　　Fe3+用OH-能生

5、成红褐色沉淀　　Cu2+用OH-能生成蓝色沉淀　　NH4+用OH-能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝　　Mg2+用OH-能生成白色沉淀　　Ca2+用CO32-能生成白色沉淀　　1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构　　2、化学肥料　　氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。　　缺氮：叶黄　　a、常用氮肥：　　　　　　　　含N量　　使用注意事项　　　　　　　　　NH4HCO3　　%　　易分解，施用时深埋　　铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质混合施用　　　　　　NH4NO3　　35%　　易爆，结块不可用铁锤砸　　　

6、　　　(NH4)2SO4　　%　　长期使用会使土壤酸化、板结　　　　　　NH4Cl　　%　　长期使用会使土壤酸化、板结　　　　　　CO(NH2)2　　%　　含氮量最高的氮肥　　　　　　　　　NH3.H2O　　加水稀释后施用　　不稳定，易放出NH3↑　　　　　　NaNO3　　　　　　　　　　　　b、NH4+的检验　　试剂：碱2等）、湿润的红色石蕊试纸　　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O　　c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收　　钾肥：常用钾肥　　作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏。缺钾：叶尖发黄　　KCl　　草木灰：农村最常用

7、钾肥，呈碱性　　K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结　　磷肥　　作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满　　缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达　　常用磷肥：　　磷矿粉Ca32　　钙镁磷肥　　过磷酸钙Ca2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。　　重过磷酸钙Ca2如草木灰、熟石灰　　复合肥：含N、P、K中的两种或三种　　KNO3　　NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用　　2HPO4　　3、使用化肥、农药对环境的影响　　土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质　　大气污染：N2O、NH3、H2S、SO2　　引起水