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1、溶液的酸碱性教案永泰一中林秋帆教学目标：1.弄清溶液酸碱性与C(mc(0H)2.明确溶液酸碱性与pH的关系3.通过练习掌握pH的简单计算4.能够用pH试纸测定溶液的pH能力目标：1.自学能力的培养，学生通过阅读课木的内容，初步得出溶液的酸碱性与C(H+)和C(oH-)大小的关系。2.观察能力的培养，学生通过观察课文的柱状图，得C(H+)越大，酸性越强C(oH-)越人，碱性越强。3.动手操作能力的培养，通过学生的随堂演示实验，培养学生的实际操作能力，把理论引入实践中。情感目标：1.学习兴趣的培养理论
2、联系实际的教学是培养学习兴趣的法宝。木节从生活中化学引题，对我们所接触的物质,人致分为酸性、碱性、中性食物，从而引入本节的溶液的酸碱性，大大地激发了学生的学习热情。2.一丝不苟、严谨的科学态度的培养学牛在动手操作实验，严格按照实验的操作规范來做，培养学住严谨治学的态度。学情分析：学生已经学习了水的电离平衡，在这基础上外加酸碱盐对水的电离平衡彩响，以及溶液的酸碱性可以用什么来表示。学生可以通过木节课的学习可以进一步了解溶液的酸碱性与PH的关系。学生在学习中应集中注意力，采用自主合作，实验探究等方式提
3、高B己观察问题，解决问题的能力。教学重点难点：1..溶液酸碱性与pH的关系2.pH的简单计算课型：公开课研究方向泊主学习，合作探究教学课时：1课时教学过程设计：［引入］问题情境健康人的体液(主要是血液)应呈微碱性(PH值约为7.3至7.5),这样有利于机体对蛋111质等营养物质的吸收利用.按食物本身所含元素成分的多少，可分为碱性食物、酸性食物和中性食物。如各种蔬菜、水果、牛奶为碱性；而如肉类、人米、花生等，一般为酸性；某些提炼很纯的汕脂、糖、淀粉等列为屮性食物。应多吃一些富含矿物质和维生素的碱性食
4、品，如牛奶、黄瓜、香菇、海带、洋葱、萝卜等。不宜吃太多的肉类，因为它们都是偏酸性的。溶液的酸碱性在工农业生产，生活中具冇非常重要的作用，而溶液的酸碱性常常用PH表示,PH的测定和控制在工农业住产，科学研究和医疗卫牛中都很重要。［过渡］很多电解质溶液都显一定酸碱性，这不仅仅与溶液中的溶质冇关，而与溶剂水的电离也冇着密切的关系。今天我们来复习水的电离。［复习提问］1，水的离子积常数KW表示什么意义？25°C纯水中：KW"二C(H+)XC(OH)=1XIO-7X1X10~7=1XIO-14分析：水的电离
5、是吸热反应，升高温度，冇利于平衡向电离方向移动，使C(IIJ、C(0I「)增人，所以IC增人。科学家通过多次实验发现，一定温度下，在稀酸、稀碱或屮性盐溶液屮C(HJ与C(OH)的乘积也是一个常数,且数值与纯水中的相同。因此，只要知道溶液中CGT)或C(0H),可据此判断溶液的酸碱性。［板书］—，溶液的酸碱性与C(K)和C(0H)的关系交流与讨论教材1%6请大家填写表格思考水的电离平衡是如何移动的。条件(室温)溶液的酸碱性平衡移动方向C(Hjmol/LC(OH)mol/LC(I「)与C(OH「)比较
6、KW加入NaCl加入NaOH加入HC1用柱状图表示0.01mol/L1IC1,NaCl,NaOH溶液中的C(ID和C(OID■c(h^)/mol.L-l■c(OH-)/mol.L-l总结：溶液的酸碱性与C(IT),C(0H~)(25°C)之间的关系酸性溶液:C(H*)_C(OH),co-Dixio~7屮性溶液:C(H*)_C(OH),C(Hf)ixio-7碱性溶液:C(H')__C(OH),C(H()lxio-7［过渡］由于用氢离子浓度及氢氧根离子浓度來表示溶液的酸碱性有时数值非常小，使用很不方便
7、。在实际应用中就引入PH,用PH大小來说明溶液的酸碱性。人们常用溶液中氢离子浓度的负対数(PH)來表示溶液的酸碱性。［板书］二，溶液的酸碱性与PH的关系1,溶液PH的定义PH=—lgC(H')2,PH与溶液的酸碱性的关系问题解决：教材P67页溶液的酸碱性与con、C(OH「)、pH之间的关系溶液的酸碱性C(H+)mol/LC(OH)mol/LC(HJ与C(OH)的比较pH溶液llXIO-5C(HJ_C(OH-)溶液2IXIO7C(H')C(OH)溶液3codc(oh)10溶液的pH值与酸碱性的关系
8、負鳥需需鳥需O-12需4Xix1*4X1±ix1*1A1x1X1*酸性増强碱性增强总结:1,PH二72,PI173,PH7溶液显屮性溶液显碱性溶液显酸性4,PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强［板书］三，溶液的酸碱性测定NaCLHCL石蕊酚臥CH^COOHNH3.H2ONaOH1,PH的测量取一片试纸放在洁净的表而IIIL或玻璃上，用玻璃棒醮取待测液点在试纸中部，与标准比色R对照读数。试剂NaCLHCLCH.COOHNH：i.H20NaOHPH2,用酸碱指示剂［板书］四，PH计算
