资源描述：
《湖南省长沙市长郡中学2018届高三上学期第四次月考化学试题（a卷）word版含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、湖南省长沙市长郡中学2018届高三上学期第四次月考化学试题（A卷）本试卷分选择题和非选择题两部分，时量90分钟，满分100分。一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）1.化学中有许多的“守恒或相等“下列说法不正确的是A.化学反应中，反应物总能量与生成物总能量B.溶液中，阳离子电荷总数与阴离中电荷总数C.溶液屮，稀释前后溶质质量与稀释后溶质质量D.化学反应屮，参加反应物总质量与生成物总质量【答案】A【解析】A.化学反应中，遵守能量守恒规律，即反应物的总能量二二生成物的总能量土热能，故A错误；B.在电解质溶液中，保持溶液呈电
2、中性，遵守电荷守恒规律，即阳离子电荷总数等于阴离子电荷总数，故B正确；C.溶液在浓缩或稀释前后溶质质量是不变的，即溶质守恒,故C正确；D.在化学反应屮，要遵守质量守恒定律，即参加反应的反应物总质量等于生成物的总质量，故D正确。2.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入A1CL溶液，生成Al（0H）3沉淀的量随A1CL加入量的变化关系如图所示，下列离子织在对应的溶液中，一定能大量共存的是A.a点对应的溶液中:NaFeSO产、HCOfB.b点对应的溶液中：NaS2SO产、Cl-C.c点对应的沱液中:AgCa2NO3、FD.d点对应的溶液巾:KNH4IC
3、O产【答案】B【解析】向一定量的NaOIl溶液中逐滴加入A1CL溶液，开始时NaOH过量，发生的反应是：A1CL+4Na0H-NaA102+2H20,当NaOH完全反应后再加入AICI3溶液，反应的方程式AlCl3+3NaA102+6H2O=4A1(OH)31+3NaCl,所以be段对应的是AlCl3+3NaA102+6H20=4Al(0H)31+3NaCl,b之前发生的是AlC134-4Na0H-NaA102+2H20oA项，根据上述分析，在s点，NaOH尚未完全反应，有NaOH剩余，会与反应生成沉淀、与HE反应生成CO广和也0,故不能大量共存，A错误；B项
4、，在b点，NaOH恰好完全反应，溶液中溶质是NaA102,与NaS2SO产、C「互相之间都不反应,故可以大量共存,B正确;C项，在c点，溶液中的NaA102恰好与A1C1：＜完全反应，溶液中的溶质是NaCl,Cl一会和血+反应生成沉淀，故不能大量共存，所以C错误；D项，d点，AICIb溶液过量，A1”会与CO广发生双水解反应，故不能大量共存，所以D错误。此题答案选B。点睛：离子共存类问题必须从基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件，从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等儿个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。因此做此类问题需
5、要心细，考虑周全，然后全面解答。1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳鞍的化学式：(NHJ2CO3B.COC12分子的结构式：小_?_亠C.IIS冰解的离子方程式：10+氏0=氏0窃姑D.硫酸氢钾加热熔融时的电离方程式：KHSO4=KF+H+4-so产【答案】B【解析】碳锁是碳酸氢饌的简称，而非碳酸钱，故A错误；COC12分子中碳为四价键、氧为二价键、氯为一价键，C门的结构式符合C0C12分子的价键特点，故B正确；erv*-ciHS+H2()=HQ+SH此表达式为硫氢根离子电离方程式，其水解方程式为：HS+H2O=H2S+OH
6、—,故c错误；离子化合物在受热熔融时断裂的是离子键，而强极性共价键在水分子作用下才断裂，故硫酸氢钾加热熔融时的电离方程式应为：KHSO尸1C+HSO「，故D错误。2.空温下，将0.lmol/I?的NaOH溶液分别滴入体积均为0.01L、物成的量浓度均为cmol/L的盐酸和醋酸屮，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是0S»I5HMNDW.09①0510I5KVQM.A.滴定前c(CH3C00H)=0.OOlmol/LB.图①中V(Na0H)=10mL时,溶液中由水电离出的c(H+)=l.OX10_1mol/LA.图②中V(NaO
7、H)=5mL吋，溶液中2c(Na)=c(CH3COO')+c(CH3COOH)B.图②中V(NaOH)=10mL时，溶液中c(CH3COO)>c(Na*)>c(H*)>c(OH)【答案】C【解析】rtl图②中在未滴加氢氧化钠溶液时的pH可知，cmol/L醋酸溶液pH二3,即c(H+)=10_3mol/L,因为醋酸是弱酸,部分电离,贝iJc(CHbCOOH)应大于0.001mol/L；也可以从图①中看出盐酸的浓度为0.lmol/L,因题干中说明盐酸和醋酸浓度相等，则c(CH3C00H)=0.lmol/L,故A错误;由图①可知，滴定前盐酸的浓度为0.lmol/L,
8、当滴加氢氧化钠溶液体积达到10讥时，两
