34晶体结构与性质每课一练(人教版选修3)

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1、3.4晶休结构与性质吋间：45分钟分值：100分一、选择题（共48分，每小题4分）1•下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A.SiO?CsClCBmCF4B.SiO?CsClCF4CB「4C.CsClSiO2CBr4CF4D.CF4CBr4CsClSiO2［答案］A［解析］本题考查了晶休的类型和熔沸点的问题：四种物质中只有SiO2为原子晶体，熔沸点最高；而CsCl为离子晶体，熔沸点比SO的低；CR和CBei均为分子晶体，而分子晶体熔沸点高低与相対分子质量有关，相対分子质量越大熔沸点越高。

2、2.SiCb的分子结构与CCb类似，对其作出如下推测，其中不正确的是（）A.SiCl4晶体是分子晶体B.常温、常压下SiCb是气体c.Sicu的分子是由极性键形成的非极性分子D.SiCh熔点高于CCb［答案］B［解析］由于CCb是分子晶体，所以SiCb也是分子晶体，由于SiCb的相对分子质量比CCb的相对分子质量大，分子间作用力也应比CCb的分子间作用力大，所以Sics的熔、沸点应比CC14高，而CCb在常温、常压下是液体，所以SiCb在常温、常压下绝不是气体。3.下列判断正确的是（）A.酸阡一定是氧

3、化物B.晶体屮一定存在化学键C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.正四面体分子中键角一定是109。28‘［答案］C［解析］此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。酸阡中大多数是氧化物，但是醋酸SF（C4H6O3）就不是氧化物，A错；惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错；正四面体分子中，白磷分子的键角是60。，D错。4.（双选）共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，含有上述中两种相互作用力的品体是（）B.CCb品体D.Na?。

4、？晶体A.SO晶体A.CaCH晶体［答案］BD［解析］A.SiO2晶体屮只含共价键；B.CCU晶体屮含共价键和分子间作用力；C.CaCl2晶体中只含离了键；D.Na2O2晶体中含离了键和共价键。2.下列叙述正确的是（）A.固态物质一定是晶体B.冰和固体碘晶体中的相互作用力相同C.晶体内部的粒子按一定规律周期性的排列D.凡有规则外形的固体一定是晶体［答案］C【解析］固态物质分为晶体和非晶体，二者的根本区别是晶体有三大特性，有规则的儿何外形，有各向异性，有固定的熔点，B中冰中除分子间作用力外，还含有氢键，

5、而碘中只有分子间作用力，所以A、B、D都是错误的，只有C正确。3.按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是（）A.由分子间作用力结合而成，熔点低B.固体或熔融后易导电，熔点在1000°C左右C.由共价键结合成网状结构，熔点高D.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电［答案］B［解析］A为分子晶体；B中固体能导电，熔点在1000°C左右,不是很高应为金属晶体;C为原子晶体；D为离了晶体。4.金属能导电的原因是（）A.金属晶体中金属阳离子与自山电子间的相互作用较弱B.金属晶体屮的自由电了在外加电场作用下

6、发生定向移动C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用卜发生定向移动D.金属晶体在外加电场作用下口J失去电了［答案］B［解析］金属原子失去电子后变为金属离子，失去的电子称为自由电子，自由电子可以在金属品体中自由移动，在外加电场的作用下，自由电子就会定向移动而形成电流。金属的导热性、延展性、颜色等均与自由电子有关。5.NaF>NaLMgO均为NaCl型离子化合物，由下表判断这三种化合物的熔点高低顺序是（）物质①NaF②Nal③MgO离了所带电荷数112核间距（l（T"m）2.313.182」0B.③〉①〉

7、②C.③辺＞①D.②＞（D＞③［答案］B［解析［离子晶体屮阴、阳离子的核间距越小，离子的电荷越高，其晶格能越大，熔点就越高。2.下列关于品体的说法一定正确的是（）OTi4*•O2OCa?・CaTiO,的品体结构模巾（图屮Ca2O2Ti°+分别位于立方体的体心、面心和顶点）A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3ii体中每个Ti^与12个0?-相紧邻C.Si02品体中毎个硅原子与两个氧原子以共价键和结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高［答案］B［解析］B中晶胞每个T皆处在立方体的顶点，所以一

8、个T皆同吋属于8个立方体所共有,在这8个立方体中有12个O"与之相紧邻；A屮惰性气体属于分子晶体，但惰性气体是单原子分子，不存在共价键；C中SiO2晶体中每个硅原了与4个氧原了以共价键结合。D中金属晶体中的汞在常温下呈液态，它的熔点比常温下呈固态的分子晶体要低。3.如图是金属品体的入型密堆积形成的立方血心的晶胞示意图，在密堆积中处于同一-密置层上的原子组合是（）A.456101112B.234567C.14568D・12148115［答案］B［解析］耍熟