2018届高考化学二轮复习测试专题突破练(十二)

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1、专题突破练(十二)突破高考常考题型——化学工艺流程题1.(2017-江苏化学，19)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金屈层中的少量Ag(金屈层中其他金屈含量过低，对实验的影响对忽略)。NaOH溶液调pH滤液滤渣预处理后的光盘碎片15%NaCIO溶液(过朮)10%爲水已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaC10=2NaCl+NaC103®AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3H2O^^Ag(NH3)2+Cr+2H2O③常温时N2H4H2O冰合月井)在碱性条件下能还原Ag(NH

2、3)2：4Ag(NH3)J+N2H4H2O=4AgI+N2t+4NH；+4NH3t+H2O⑴“氧化”阶段需在80°C条件下进行，适宜的加热方式为(2)NaC10溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O?，该反应的化学方程式为HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是⑶为提高Ag的冋收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并(4)若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器屮滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3H2O5L应外(该条件下Na

3、CICh与NH3H2O不反应)，还因为(5)请设计从“过滤II”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：(实验中须使用的试剂有：2molL_1水合月井溶液，1mol-L_1H2SO4)o解析：(1)加热温度为80°C,适宜的加热方式为水浴加热。(2)根据题意可大致列出反应式：Ag+NaClO—AgCl+NaOH+O2,该反应是一个氧化还原反应，“一”的左边缺少氢元素。根据得失电子守恒和原子守恒可写出化学方程式。浓HNO3被Ag还原的产物是NO?,稀HNO3被Ag还原的产物是NO。NO?与NO都能造成环

4、境污染。(3)该洗涤操作所得滤液里含有Ag+,对其回收的目的是提高Ag的回收率。(4)氨水的作用是AgCl+2NH3-H2O^=^Ag(NH3)2+CF+2H2Oo根据平衡移动原理,减小氨水的浓度不利于AgCl与氨水反应。若省略“过滤I”则“溶解”环节反应体系中C厂浓度较大，根据沉淀溶解平衡:AgCl(s)L^Agaq)+C「(aq)及平衡移动原理，C「的浓度增犬不利于AgCl与氨水反应。(5)设计实验方案应注意：①必须使用的试剂是2molL_1水合脐溶液和1molL-1H2SO4溶液；②水合

5、脐和Ag(NH3)2能发生反应:4Ag(NH3)2+N2H4H2O=4AgI+N2t+4NH；+4NH3t+H2O；③溶液中生成的Ag是粉状固体；④作为一个回收Ag的方案，所得产品(Ag)应是纯净、干燥的。答案：⑴水浴加热(2)4Ag+4NaC10+2H2O=4AgCl+4NaOH+02t会释放出氮氧化物(或NO、NO2),造成环境污染(3)将洗涤后的滤液合并入过滤II的滤液小(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其屮含有一定浓度的C「，不利于AgCl与氨水反应(5)向滤液中滴加2mol-L"

6、1水合腓溶液，搅拌使其充分反应，同时用1molL-1H2SO4溶液吸收反应屮放出的NH3,待溶液屮无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥1.(2017-银川模拟)氮、磷是植物生长所需的重要营养元素。以磷矿石(有效成分为磷酸钙)为原料，生成纯度较高的复合肥磷酸氢二讓，其工艺流程如图所示：磷矿石磷战氯二飮已知：磷酸氢二鞍较为稳定，是一种速效肥料，水溶液呈弱碱性，pH=&0。回答下列问题:(1)将磷矿石粉碎、用较浓的硫酸浸取的理论依据是(2)实验室中进行操作a时，必须用到下列仪器中的(填字母)。

7、为了得到目标产物，耍将装置a中溶液的pH控制在左右。(3)操作b为o(4)操作c为过滤、洗涤、干燥，在洗涤过程屮可选用(填字母)进行洗涤，其优点是所得磷酸氢二钱产品中混有的主要杂质(不包括磷酸盐)是(填化学式)。A.冷的纯水B.自来水D.氨水C.稀硫酸(5)本工艺流程中操作d的目的是(1)磷酸氢二钱有一定的吸湿性，在潮湿空气中易分解，实际使用时，宜(填“表面施肥”或“深度施肥”);用所学知识，简要分析磷酸氢二钱水溶液呈弱碱性的原因解析：(1)从影响化学反应速率的因素去考虑。(2)操作a为过滤，玻

8、璃棒、烧杯、普通漏斗为必需仪器；磷酸氢二馁水溶液的pH=&0。(3)从溶液中提取可溶性盐的一般操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤、干燥等。(4)用自来水、硫酸、氨水洗涤均增加产品中的杂质，用冷的纯水洗涤，既能洗去可溶性杂质且不引入新杂质，又能降低产品的溶解损耗;由于反应液中有SOf,故产品中的主要杂质为(NH4)2SO4o(5)通过操作c,分离出磷酸氢二安晶体后的滤液和洗涤液中均含有NH4H2PO4,最后通过操作d循环利用，能大大提高原料的利用率。(6)从铁根离子的水解和HPO汀的水解强弱来分