高考化学二轮复习测试专题突破练(十七).doc

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1、专题突破练(十七)　物质结构与性质(选考选修3的学生使用)1．(2017·江苏单科，21A)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。(1)Fe3＋基态核外电子排布式为__________。(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是________，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为________。(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________。(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为________。(5)某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－

2、n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。解析：　(1)Fe3＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。(2)丙酮分子中有两种碳原子，其中—CH3中碳原子为sp3杂化，中碳原子为sp2杂化；单键均是σ键，一个双键中有一个σ键和一个π键，故1mol丙酮分子中含有9molσ键。(3)依据同周期元素电负性变化规律可知，电负性：C

3、型，利用均摊法可得晶胞中各原子个数Cu：8×＝1，Fe：6×＝3，N：1，故化学式为Fe3CuN。答案：　(1)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5(2)sp2和sp3　9mol(3)H

4、序为________；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为________。(4)与CN－互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。(5)常温条件下，铁的晶体采用如下图所示的堆积方式，则这种堆积模型的配位数为________，如果铁的原子半径为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为________g/cm3。解析：　(1)Fe原子的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，所以Fe2＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。(2)KFe[Fe(CN)6]属于离子化合物，是一种复盐，也是一

5、种配合物，阳离子是K＋、Fe3＋，阴离子是配离子[Fe(CN)6]4－(其中Fe为＋2价)，其中K＋、Fe3＋和[Fe(CN)6]4－以离子键相结合，[Fe(CN)6]4－中Fe2＋和CN－以配位键相结合，CN－内C和N以共价键相结合。(3)OCN－中的C原子采取sp杂化，则其空间结构为直线形，结合OCN－与CO2是等电子体，可知OCN－的结构式是[O===C===N]－，则1molOCN－中含有的π键数目是2NA。(5)图示的堆积方式是非密置层的体心立方堆积，所以配位数是8；铁的一个晶胞中有两个Fe原子，因此晶胞质量m＝g，若铁的原子半径为acm，则晶胞边长为cm，晶胞体积V＝()3cm3

6、，所以铁单质的密度ρ＝＝g/cm3。答案：　(1)[Ar]3d6　(2)共价键　配位键(3)O>N>C　2NA　(4)CO或N2(5)8　3．(2017·湖北黄冈联考)铜是人类最早发现的金属，也是人类广泛使用的一种金属。铜及其化合物在工业、工程技术和工艺上有着广泛的应用。(1)早期发现的天然准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属组成。Fe元素位于元素周期表的________区。基态Al原子的L层电子排布图为____________。(2)Cu2O为半导体材料，可由乙醛(CH3CHO)和新制氢氧化铜反应得到，同时可得到乙酸。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________，1mol乙酸分子中含有的σ键

7、的数目为________。(3)制作单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。一价铜离子的电子排布式为________。碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是__________。(用元素符号表示)(4)在配离子[Cu(NH3)4]2＋中NH3的VSEPR模型为__________。(5)铜银合金晶体具有面心立方最密堆积结构。在晶胞中，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，若该晶胞边长为rpm，则合