高考化学二轮复习测试专题突破练(六).doc

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1、专题突破练(六)　化学能与热能1．化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是(　　)A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B．该合成氨过程不属于氮的固定C．空气、水、太阳能均为可再生资源D．断裂N2中的NN键会释放出能量解析：　A项，该合成中的能量转化效率没有达到100%；B项，把游离态的氮转变为化合态的氮的过程都属于氮的固定；D项，断裂化学键要吸收能量。答案：　C2．(2017·潍坊期末)某化学反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　)A．E1为反应物的总能量

2、与过渡态的能量差，称为正反应的活化能B．正反应的热效应ΔH＝E2－E1>0，所以正反应为吸热反应C．升高温度活化分子百分数会增大D．使用合适的催化剂可以降低反应的活化能解析：　A项，E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，是正反应的活化能，正确；B项，正反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应，错误；C项，升高温度，一部分普通分子吸收能量成为活化分子，活化分子百分含量增大，正确；D项，加入催化剂可以降低反应的活化能，正确。答案：　B3．(2017·西安八校联考)某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示

3、(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变反应的焓变C．三种化合物中C最稳定D．A→C反应中ΔH＝E1－E2解析：　能量越低越稳定，C项正确。由题图可知，A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A项错误；催化剂不能改变反应的焓变，B项错误；A→C反应中ΔH＝E1＋E3－E2－E4，D项错误。答案：　C4．(2017·清华大学附中模拟)关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是(　　)A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g)　ΔH3<0B．生成HX的反应热

4、与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D．生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定答案：　C5．(2017·大连双基测试)已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH2＝－1452kJ·mol－1③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH3＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．H2(g)的燃烧热

5、为571.6kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋131.4kJ·mol－1解析：　燃烧热一定是1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物所放出的热量，而①是2mol氢气燃烧，A错误；1g氢气完全燃烧放出热量是142.9kJ,1g甲醇完全燃烧放出热量是22.69kJ，同质量的H2(g)和CH3

6、OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多，B正确；生成硫酸钡沉淀还要放出热量，而57.3kJ只是中和热所释放的能量，C错误；利用盖斯定律，即得目标方程式，3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－131.4kJ·mol－1，D错误。答案：　B6．(2017·唐山质检)下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C．金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应D．由图可知此温度下M

7、gBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)，ΔH＝＋117kJ·mol－1解析：　分析图象可知，MgCl2的能量低于Mg与Cl2的能量之和，依据能量守恒定律知由MgCl2制取Mg的反应为吸热反应，A项错误；物质的能量越低越稳定，化合物的稳定性顺序为MgI2

8、条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－akJ·mol－1。已知：下列说法正确的是(　　)A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a)kJC．相同条件下，1molH2(g