填空题28(反应原理)专项练二

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1、填空题M："反应原理综合题”专项练习（二）班级姓名I.苯硫酚（■■）是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上用常用氯苯和硫化氢在高温下反应來制备苯硫酚，但会冇副产物苯（■”）生成。尸07>v>+«^>回答卜•列问题:（1）反应H为可逆反应，写出平衡常数的表达式,反应zr为不可逆反应，△・a填写（2）上述两个反应的能量变化如图一所示，则在某温度时反应速度V8vODo产物欄浓度时间图四（5）现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应2»分钟测定生成物的浓度，得到图二和图三。①请解释图二中两条曲线的变化o①若要提高主产物苯

2、硫酚的产量，可采取的扌音施是o（4）请根据图二、图三，画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量随时间变化的曲线图。2.甲醇«-*>是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。4D利用工业废气中的0可制収甲醇，其反应为：翌辿咕*+*常温常压下已知下列反应的能量变化如图所示：反应物的总能量牛成物的总能量lmolCO(g)+lmolH2O(l)能量/lmolCO2(g)+1molH2(g)kJ*mol1419lmolCO(g)+2molH2(g)lmHiCIhOlid)写出由二氧化碳和全(气制备甲醇的热化学方程式:反应过程①该反应的②若要捉高甲醇的产率,可

3、采収的措施有(填字母)。队缩小容器体积>.降低温度€.升高温度使用合适的催化剂C.将甲醇从混合体系中分离出来反应过程⑵在容积为X的密闭容器屮进行反应：(•(f)*2(f)(f)，其他条件不变，在5M°C和《H°C时，物质的最・(04)与反应时间"1的变化曲线如图所示。①€r和卜2•在催化剂表而发生反应TC时，向IL密闭容器中投入I.elS和I(f),■小吋后测得反应体系达到平衡状态，此时5的转化率为■•/,计算该温度下的平衡常数(结果保留小数点后两位数字)。⑶醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将5”氧化成€•”，然后

4、以5’卜做氧化剂把水中的甲醇氧化成0而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式；喙去甲醇的离了反应为：bU51+€■，•-+H2»=C«2+bU2++b-+,该过程中被氧化的元素是,当产生标准状况下2.24LC.时，共转移电子■•1J.汽车尾气净化反应：V(f)«€•(f)*(f)«C«2@),请I叫答下列问题：(I)对于气相反应，用某组分■平衡时的分压

5、(»)代替物质的量浓度•(■)也可表示平衡常数，记作傅，则该反应的平衡常数表达式为；(2)已知：门($)枪(.•)y(f)A-THMeRf-iel1C(s)4*2(f)f(f)AH=-1

6、2C(s)4*2(f)：2Ct@)AH=-22IT-i«l1则2i9(「)«C»@)gQ)«C»2(8')的△匕该反/应能自发进行的条件(填“高温”、“低温”或“任意温度”)；(1)在一定温度下，向体积为VL的密闭容器中充入一定量的『•和在••.时刻达到平衡状态，此吋a(€•)>■(/•)Ielr(A)lei①若保持体积不变，再向容器中充入・(0)HI>•!R(/•)>>•!则此时v正v逆(填“>”、“二”或“V”)；②在42时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2,在其它条件不变的情况下，45时刻达到新的平衡状态.请在图I中补充画出<2・43■•时段Q物质

7、的量的变化曲线.国1□n(K>)/n(OO)=i

8、为阳极。阳极反应式为,可能发生副反应有O(2)一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为(J)向F山4■•iL'm-溶液中缓慢通入44«*iL0气体(标准状况)恰好完全被吸收。①写出该反应的离子方程式：②该吸收溶液屮离了浓度人小排序为（用含③常温下，溶液的

9、H=t,的水解常数约等于.♦式表示）o（4）已知：①②2C«^七沁V>③€•v>*2*v>计算甲醇蒸气的燃烧热/R=(■)某温度下，发生可逆反应:CtV>+-e<5*=^e«2V>+H2AH=-41.OkJ•mo「'①向某容器中充入L«和L»!•!（•丫》，在一定条件下发生上述反应。混合气体

10、屮€•的物质的量与时间关系如下列所示：•S』N』2«2SIriiX«NC>Lt•