海门中学高二化学(电解池)

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1、电解池练习（一）班级姓名学号要求：1、先用5分钟时间完成自主消化电解池的阴阳两极的放电顺序、掌握分析电解反应的一-般步骤。2、然后用30分钟时间完成自主检测及自主校对。3、10分钟由小组长组织本组同学讲评讨论，并将共性问题和未解决的问题反馈给老师。4、最后将练习中出现的问题写在反思栏中一、【自主消化】1.电解池的阴、阳两极的放电顺序：阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>Hl>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>旦>“+沁唇曲心+用（酸电离出的）（水电离出的）（在水溶液中不放电）阳极：活性电极（Ag及Ag

2、以前）>S?一>1一〉Br_>C厂>OFT>含氧酸根〉厂（在水溶液屮不放电）2.分析电解反应的一般步骤：第一步：明确溶液中存在哪些离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。第二步：根据放电顺序，书写电极反应式。第三步：由阴阳两电极反应式，通过得失电子相等合并得总反应式。（注：弱电解质的须保持分子形式）3.练习：用惰性电极电解下列各溶液，试写出电极反应式和总反应式。(1)CuCl2溶液阴极:阳极:总反应:（2）HCI溶液阴极：阳极：总反应:（4）AgNO3溶液阴极：阳极：总反应：（6）NaOH溶液阴极：阳极：总

3、反应：（3）CuSO4溶液阴极：阳极：总反应：(5)H2SO4溶液阴极：阳极：总反应:二、【自主检测】1.下列叙述中正确的是①电解是把电能转化为化学能②电解是把化学能转化为电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化述原反应，通过电解的原理有可能实现⑤任何溶液被电解，必将导致氧化还原反应的发生A.①②③④B.②③④C.③④D.①③④⑤2.下列关于电解槽的叙述中不正确的是A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的是电解槽的阴极C・在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导

4、线流入电解槽的阴极3.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应B.原电池正极和电解池阴极所发生的反应C.原电池负极和电解池阳极所发生的反应D.原电池负极和电解池阴极所发生的反应4.下列说法错误的是A.电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化B.电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程C.电解质在任何条件下均可以导电D.电解质溶液导电过程中一定有新物质生成5.某同学为了使反应2HCl+2Ag=2AgClI+H2t能进行，设计了如下图所示四

5、个实验，你认为可行的是ABCD6.如图为直流电源电解释NH2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一■■1NijSO«液・滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色7.用惰性电极电解，下列说法正确的是A.电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液PH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH离子,故溶液PH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的

6、物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:18.用电解水的方法分析水的组成时，需加入一些物质以增强水的导电性，一般不宜加入的物质是A.Na2SO4B.NaClC.H2SO4D.KOH9.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(括号内物质)，电解液基本不变的是A.CuCl2(CuSO4)B.NaOH(NaOH)C.NaCl(HCl)D.CuSO4LCu(OH)2j1.pH=o的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH>a,则该电解

7、质可能是A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO41.用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X*的溶液，阴极析出固体物质的质量加(g)与溶液中通过电子的物质的量//(moi)的关系见图所示。则离子的氧化能力rh大到小排列正确的是A.Cu2+>X3+>H+C.X3+>H+>Cu2+B.H+>X3+>Cu2+D.Cu2+>H+>X3+2.在水中加入等物质的量的Pb2+sAg十、NaSSO：乙NO二C「，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽屮，通电片刻，氧化产物与还原产物的质竝Z比为A.35.5:108B

8、.16:207C.108:35.5D.8：13.电解质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g/cn?),用钳作电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，此时溶液中符合下表关系的是NaOH的质量分数阳极析出物质的质量/g阴极析出物质的质暈/gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)