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1、萧城一中2013-2014学年度高二化学第一学期第二次周练题化学反应的方向和限度第I卷(选择题)一、选择题(每题4分共48分)1.对于温度与反应方向的关系，下列判断不止确的是()A.B.C.D.△Hv0,△H>0,△H<0,AH>0,△S>0,△S>0,AS<0,AS<0,所冇温度下反应自发进行所有温度下反应自发进行低温下反应自发进行所冇温度下反应不能自发进行2.下面关于化学反应的限度的叙述中，不正确的是A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度可以通过改变条件而改变D.当一个化学反应在一定条件
2、下达到限度时，反应即停止3.对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是A.A/7<0的反应一定能自发进行B.AS>0的反应一定能口发进行C.反应焙变是决定反应能否自发进行的唯一因素D.综合考虑焙判据和爛判据判断一个化学反应的方向4.一定条件下，化学反应方向的判据为：AG=AH-TASo已知反应A(s)=D(g)+E(g),AH-TAS=(-4499+1IT)J/mol,(温度单位为K)。要防止A分解反应发生，温度必须()A.高于或等于409KB.低于136KC.高于136K而且低于409KD.任意温度5.一密闭容器中充入1molN2和3mo
3、lH2,在一定条件下使该反应发生。下列冇关说法正确的是：A.达到化学反应平衡时，牛成的NH3为2molB.达到化学反应平衡时，N?、出和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学反应平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学反应平衡时,止反应和逆反应的速率都为零6.fC吋，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：“誥册，有关该平衡体系的说法正确的是”)A.升高温度，平衡常数K—定增大B.增人压强，W(g)质最分数增加C.该反应的化学反应方程式为X+2Y:=^;:
4、2Z+2WD.增大X(g)浓度，平衡向逆反应方向移动7.对于反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△II=—444.3kJ•mol1△S=-280.3kJ・mo广・KS在常温、常压下反应能自发进行，对反应方向起决定性作用的是()A.爛变B.温度C.压强D.恰变7.下列反应中，嫡显著增加的是()A.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)B.CaCO3(s)+2HCI(g)=CaCI2(s)+CO2(g)+H2O(l)C-2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)D.2HgO(s)=2Hg(l)+O2(
5、g)7.下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是()A•温度E.压强C.浓度D.催化剂8.在N2(g)+3H2(g)二=^:2NH3他)的平衡体系中，其他条件不变，增加氮气的浓度,下列判断正确的是()A.氮气的转化率增人B.蛍气的转化率增大C.氨气在平衡混合气体中的百分含量一定增人D.氮气的分解速率人于氨气的生成速率11.右图所示为800°C吋，A、B、C三种气体在密闭容器中反应吋浓度的变化，从图像上分析不能得出的结论是()••A.A是反应物B.前2minA的分解速率为0.1molL'^min1C.达平衡后，若升高温度，平衡
6、向正反应方向移动D.反应的方程式为：2A(g)2B(g)+C(g)12・一定条件下，在体积为3L的密闭容器屮，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu20/Zn0)：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g),甲醇生成量与吋间的关系如图所示。下列有关说法正确的是.二梓£$££«=-A.在300°C条件下，血吋刻该反应达到化学平衡B.在500°C条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率1/(出)为nB/OtJmol/LC.在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原來的1/2,则氢气的浓度减小D.由图像说明该反应的正反M为放热反应
7、第II卷(非选择题)二、填空题(46分)13.(16分)高炉炼铁屮发生的基本反应之一如F：FeO(s)+CO(g)、、Fe(s)+CO2(g)AH>0(1)此反应的平衡常数表达式为：K=；(2)温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO?与CO的体积比(填"增大〃、“减小〃或环变〃。)；(1)已知1100°C时,K=0.263o某时刻测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况F，该反应(填"是〃或“不是〃)处于化学平衡状态。如果"不是〃，此时化学反应向方向进行(填“正反应"或"逆反应“)。如果“是〃,此
8、空不填。(4)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2s4.5molO2,发生反应2SO2+O2^^2SO3经lOmin后反应达平衡时有3molSO3生成。试计算：①。2
