氯(必修一,解析版)

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1、1.下列叙述正确的是（）A.氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B.可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制収氯气时多余的氯气C.检验Cl?气体中是否混冇HC1方法是将气体通入硝酸银溶液D.除去Cb气体屮的HC1,可将气体通入饱和食盐水解析：氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发牛反应其至爆炸，A项错误；由于氮氧化钙的溶解度比较小，所以实验宗制取氯气时，多余的氯气不用氮氧化钙溶液吸收，而是用氢氧化钠溶液吸收，B项错误；Cl?溶于水也会产牛C「，所以C项错误；HC1易溶于水，也易溶于饱和食盐水，而Cl?在饱和食盐水中的溶解度极小，D项正确。答案：D2.关于氯化钠、氯化钙、氯

2、化钾的下列说法正确的是（）A.工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠B.向氯化钠的饱和溶液中加入少虽:钠无明显现象C.氯化钙是漂白粉的有效成分D.向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分别加入少虽硝酸银溶液，均出现白色沉淀解析：工业上利用海水晒盐制取氯化钠，A错课；钠与水剧烈反应，生成氢氧化饷和氢气，B错课；漂口粉的有效成分是次氯酸钙，C错族；溶液屮氯离子与银离子反应产牛氯化银白色沉淀，D正确。答案：D3.氯气和盐酸分别跟铁反应，每个铁原子失去的电子数（）A.前者人于后者B.前者小于后者C.相等D.不能确定解析：Fc和Cb、HC1都能反应,但是生成的产物不同,与Cb反应生成FcC1

3、3,与HC1反应牛成FcC12,所以有1molFe发生反应时，前者失去的电了数人于后者失去的电了数。答案：A4.川玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是（）解析：新制氯水中存在HC1（强酸）和HC1O（弱酸），二者电离出H*使溶液显酸性，故试纸变为红色，后因HC1O具冇强氧化性又会使红色（中间部分）褪去，故B正确。5.向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图所示的现彖，则加入的是（A.水B.FcCb溶液C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液解析：rfl上图可知：加入的溶液能够与Cb发生反应，并得到无色溶液，D正确；加入水得到的氯水溶液呈浅黄绿色，A错误；2F

4、cCI2+C12=2FcC13,FcCb溶液呈棕黄色，B错误；加入AgNC>3溶液后能够工成AgCl白色沉淀，C错误。答案：D1.检验某无so厂的溶液中是否含冇cr,正确的操作是（）A.取样，滴加AgNOs溶液，看是否有白色沉淀B.取样，先加盐酸酸化，再加入AgNCh溶液，看是否有白色沉淀生成C.取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有口色沉淀住成D.取样，加少量AgNO?溶液，有口色沉淀，再加稀HNCh，看白色沉淀是否消失解析：A中可能含冇CO釘、SO芥，则不能确定是•否有CUB中加盐酸，引入了C1一。C中可能含有SOf,被HNO3氧化为SOf,Ag2

5、SO4微溶物。答案：D2.湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是①―；②NO2；®H2S：④SO2；⑤漠蒸气；®HC1中的（）A.①③④B.①②⑤C.①②⑥D.②©®解析：显蓝色表明接触过程中发住氧化还原反应住成了单质I2o其反应如下：①C12+2KI=I2+2KC1②3NO2+H2O=2HNO3+NOHNO3将KI氧化成12⑤Br2+2KI=I2+2KBr答案：B3.（2011•济南外国语中学质量检测）某同学用以下装迸制备并检验C12的性质。下列说法正确的是（）浓盐酸”卜紫色石蕊溶液闕『巨自一新制氯水A.I图：若MnO2，则浓盐酸可全部消耗完B.II图：

6、证明新制氯水仅具有酸性C.III图：产生了棕黄色的雾D.IV图：湿润的冇色布条褪色解析：MnO?和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，Mn02不与稀盐酸反应，即使Mn02过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错谋；不仅能证明氯水具有酸性，还可以证明氯水具有漂白性，B项错误；铜丝在Cb燃烧，住成棕黄色的烟，C项错误。4.下列离子方程式错误•的是（）A.实验室制Cb：MnO2+4H4'+2Cr=^^Mn2++C12T+2H2OB.在NaCl溶液中滴入AgN03试液：Ag卜+CP=AgClJC.Cb溶于水：C12+H2O=2H++Cr+CIO~D.用NaOH溶液

7、吸收CbCI2+2OH_=CF+CIO-+H2O解析：本题中HC1O是弱电解质应写成分子形式。答案：C1.实验室制Cl2的反应为4HC1(浓)+MnO2丄—MnCb+CM+2出0。下列错课的是()A.还原剂是HC1,氧化剂是MnChB.每生成1molCl2,转移电子的物质的量为2molC.每消耗1molMnO2,起还原剂作用的HC1消耗4molD.生成的Cb中，除含有一些水蒸气外，还含有HC1杂质解析：在题给反应中，氯元素化合价由一ItO价，镒元索化合价由+4->+2价，故HC1为还原剂，MnO2为氧化剂，且每生成1molCb，转移电了2