高中化学必修一硅和氯专题训练.docx

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1、非金属及其化合物ØSi和SiO2的性质Si是带有__________光泽的___________固体,熔点______硬度________,占地壳中元素的含量比为_______，含量最多的元素是____________。集成电路的关键材料是_____，________、_________、_______主要成分SiO2硅酸盐材料有__________、_________、_________SiO2是______氧化物，化学性质______,要在_______条件下才与碱性氧化物反应；H2SiO3的颜色_____,酸性比碳酸_________,CO2通入Na2SiO3现象____

2、_______,说明H2SiO3溶解度_______,相应的反应方程式为______________，离子反应方程式______________。硅胶_____________能力强，常用于__________;Na2SiO3俗称___________,SiC俗称_________,①实验室盛放碱液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？②实验室盛放氢氟酸的仪器为什么不能用玻璃塞？用氧化物的形式表示：例如K2SiO3——K2O·SiO2；则Al2(Si2O5)(OH)4——_____________________;CaMg3Si4O12————_____________________;

3、H4Mg3Si2O9————______________________;离子反应1.下列离子方程式中，书写正确的是（）A、硅酸和氢氧化钾溶液反应：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2OB、硅和浓氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑C、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑D、饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-2.只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是()A．AgNO3B．NaOHC．BaCl2D．

4、Ba(OH)23.下列各组中的离子能大量共存的是()A．H+、Na+、NO3-、SiO32-B．NH4+、K+、Cl-、OH-C．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-D．K+、H+、SO32-、ClO-氧化还原反应粗硅制纯硅的主要化学反应方程式（原料有石英砂、焦炭、氯气、氢气）：___________________________________；其中还原剂为_____________________________________________;其中Cl2为________________________________________________;其中SiCl4

5、为___________生产生活4.下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是（）A．硫是一种易溶于水的黄色晶体B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气D．浓H2SO4不稳定，光照易分解1.下列材料的特性及用途的说法中不正确的是（）A、光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料B、氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备C、氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承D、人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机2.熔融苛性钠应选用的器皿是（）A、陶瓷坩埚B、石英坩埚C、普通玻璃坩埚D、铁坩埚3.在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaC

6、O3和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理（）A．盐酸B．氢氧化钠C．硝酸D．硝酸银4.下列说法符合事实的是（）A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀B．SiO2溶于水成为硅酸C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应5.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料⑤氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料⑥C60与金刚石互为同分异构体A.①②⑦B.②③⑥C.①④⑤D

7、.①③④6.下列物质:①氢氟酸;②浓硫酸;③烧碱溶液;④固体;⑤氧化钙;⑥浓硝酸,其中在一定条件下能与反应的有()A.①②⑥B.全部C.①③④⑤D.②③⑥7.氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸(氢氟酸除外),是一种重要的结构陶瓷材料。已知硅的熔点是1420℃,高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物)合成氮化硅的工艺主要流程(1)净化和时,铜屑的作用是:;硅胶的作用是。(2)在氮化炉中H=-727.5开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度:;体系中要通入