浙教版高中化学--必修一专题一.docx

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1、必修一专题一必修一的内容主要涉及物质的量、物质分类组成、原子结构以及元素化学。其中物质的量是高中化学计算的基础，元素化学是必修一的重点。物质的量1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔（mol）:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数（NA）：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol或g·mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.。5.物质的量=物质

2、所含微粒数目/阿伏加德罗常数(n=N/NA)物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)气体摩尔体积1.标准状况下，气体摩尔体积：Vm=22.4L·mol-1。常温常压下，Vm>22.4L·mol-12.阿伏伽德罗定律牢记公式pV=nRT。导出公式pM=ρRT。由此推出阿伏伽德罗定律的所有推论。（解题时结合ρ=M/V灵活应用）3.气体相对密度D=ρA/ρB=MA/MB物质的分类(详见书本P3图)1.氧化物的分类①金属氧化物、非金属氧化物②酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物

3、不一定是碱性氧化物（如Mn2O7）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（同上），非金属氧化物不一定是酸性氧化物。2.常见的混合物有溶液、胶体、浊液、空气、合金等。3.分散系分类的本质为分散质微粒直径的大小。颗粒直径大于10-7m的为浊液，介于10-7m和10-9m之间的为胶体，小于10-9m的为溶液。胶体的物理性质①丁达尔效应②电泳现象③介稳性④胶粒不能透过半透膜，能透过滤纸⑤吸附性（可以用于净水，如Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体）4.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。反之，则为非电解质。单质既不是电解质，也不是非电解

4、质。氧化还原反应1.氧化还原反应的实质是电子的得失转移，特征是化合价的升降。2.置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。3.有单质参加的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应。有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应。物质的分离与提纯方法适用范围注意事项应用举例过滤固体和液体混合物分离一贴、二低、三靠粗盐的提纯蒸发和结晶混合物中各成分在水中溶解度不同，包括蒸发结晶和降温结晶①加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；②当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离KCl和KNO3混合物萃取溶质在互不相溶的溶剂里的

5、溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来选择的萃取剂选择：①和原溶剂互不相溶。②对溶质的溶解度要远大于原溶剂。③不与原溶液反应。用四氯化碳萃取溴水里的溴分液互不相溶的液体混合物①打开上端玻璃塞，使漏斗内外空气相通。②打开旋塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭旋塞，上层液体由上口倒出四氯化碳和水的分离蒸馏①除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质②沸点差别较大的互溶液体混合物①要垫石棉网；②防止液体暴沸，加少量沸石；③温度计水银球的位置；④冷凝水的流向，下进上出①石油的蒸馏②制蒸馏水离子检验：焰色反应（物理变化）记住特

6、征颜色溶液的配制和分析1.容量瓶上标有容量瓶的规格、温度，容量瓶瓶颈有一刻度线。检验容量瓶是否漏水的方法的关键词：加水、倒置、观察、正立后旋转瓶塞180℃、再倒立、再观察。2.配制步骤及仪器：1.计算2.称量（或量取）：天平、药匙或量筒和胶头滴管3.溶解（冷却至室温）：烧杯和玻璃棒4.转移：容量瓶（注明规格）5.洗涤6.定容：胶头滴管7.摇匀8.装瓶（用细口试剂瓶）3.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B使用前必须检查容量瓶是否漏水。C不能在容量瓶内直接溶解物质或作反应的容器，不可长时间贮存溶液，热溶液需冷却后才能转移到

7、容量瓶。D定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度线相切为止。4.误差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据来判断。5.常用转化公式原子核外电子的排布1.运动的特征：原子核外电子是分层排布的符号KLMNOPQ层数12345672.核外电子排布要遵守的四条规则①能量最低原理②最外层电子数最多不超过8个，K层作为最外层最多不超过2个③次外层电子数最多不超过18个④倒数第三层电子数最多不超过32个