电解的原理习题

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1、电解的原理【基础知识】CuCI2一、电解的原理1、实验现彖：现象分析：2、电解池的两个极的确定3、活动电电极和惰性电极4、电解池内部离子定向移动的方向5、电解池两个极发生的反应6、电解的概念7、电解池8、离子放电顺序9、电解规律（用惰性电极电解）10、电镀：H的使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面便度。待镀金属作极，镀层金属作极，含镀层金属离子的盐溶液作电镀液。如：电镀铜，阳极反应，阴极反应,电镀液,电解前后电解质的浓度11、精练铜：作阳极，作阴极，电解质为—Au等杂质，阳极泥中会有。电解质的浓度有无变化？12、氯碱工业：①.电极材料：阳极②电极

2、反应及总反应：_阳极阴极阴极周围PH③设备：立式隔膜电解槽④粗盐水的精制：粗盐水中含冇Ca"、Mg2SOf等杂质，为了有效的除去Ca2Mg?+和SO占，可加入的试剂依次是。，阴极o粗铜中含冇Zn、Fe、Ag、ci淡盐S&离子交换膜——OH—Na：_cr_NaOH溶液厂HO含少tNaOH)£电解类型物质类型电解反应电解实质电解质溶液中浓度变化溶液pH变化电解质溶液复原來电解溶剂型强碱(NaOH)含氧酸（H2SO4）活泼金属的含氧酸盐（M2SO4）电解溶质型无氧酸（HCI）不活泼金屈的无氧酸盐（CuCI2）溶质溶剂同时被电解活泼金屈的无氧酸盐（N

3、aCI）X不活泼金属的含氧酸盐（CuSO4）X不活泼金属的含氧酸盐（AgNO3）3.冶炼Na.Mg.Al等较活泼的金属:反应原理分别是14：电解总结：阳极：发生氧化反应，还原性强的先反应。还原性顺序为：活性电极〉s2">r>Br~>cr>0H->含氧酸根离子>F—阴极：发生还原反应，氧化性强的先反应。Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Fe">Zn">bT（水）>AI^>Mg">Na*>Ca">lC>活性电极注意：（1）阳极若是活性电极，则是活性电极失去电子被氧化，若为惰性电极则考虑阴离子放电（2）阴极任何吋候都是阳离子放电【典型例题】【例1

4、]（2004,上海）右图是电解CuCL溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中、d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变【例2]写出右图的电极反应（电解质溶液为NaCl溶液）阴极：总方程式：。电子的流向：实现的能量转化是：随着电解的进行溶液的dH将会：（填升高,减低或不变）若让电解后的溶液恢复到原來的浓度，应该加的物质是：o请分析氢氧化钠在哪个极上产生的，原因是：【例3】金属银有广泛的用途。粗躁中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,NaCl可用电解法制备鬲纯度的

5、線，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2t

6、②通电开始后，阴极附近溶液pH会增人，请tik.1.?.1尸讯0（件少MKOll）简述原因③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A”或“B”）导出。【例5]（09全国卷一）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。M.N1直流电源

7、甲乙⑴接通电源，经过一段时间后，测得内中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

8、；④电极c的质量变化是g;⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液乙溶液丙溶液⑵如果电解过程中铜全部析出.此时电解能否继续进行，为什么？【巩固提高】1、pH=a的某电解质溶液屮，插入两支悄性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a,则该电解质可能是（）A、NaoHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO42、X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解丫?+和0共存的溶液时，Y先析出；又知加+的氧化性强于丫2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X>Z>Y>M

9、B.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y3、用惰性电极电解下列溶液一段时间，再加入一定量的一种纯净物质（方括号内）后，假定