碱金属单元提高练习

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1、碱金属单兀提咼练习i.在FeCl3和AICI3的混和液中，依次加入过量的Nal溶液和足量的NapS,最后所得的沉淀是AFeS、A1(OH)3BFe2S3^I2CFeS、A1(OH)3、SDFe(OH)3>A1(OH)3ii.有一混和液可能由NaOH、NaHCO?、Na2CO3'P的一种或两种组成。现取等体积的两份上述溶液分别以酚瞅和甲基橙为指示剂,用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到定终点吋,消耗盐酸的体积分别为VgL和BmL,如，VI

2、aOHiii.鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：(1)需要保持适是氧气：(2)使鱼苗呼岀的二氧化碳及时排除：(3)防止细菌大量繁殖。则在远距离运输鱼苗的水屮，最好加入适量下列物质中的A过氧化钠B氯水C过氧化钙D双氧水iv.将0.2molNO2、0.1molCO2、0.5molHC1气体分别依次通入含0.4molNaOH溶液中,最后所得的尾气的主要成分ANO、CO2BNO?、CO2CNO、CO2、HC1DNO?、NO、CO2v.某溶液中含有HCO3一、SO32_>COf~.CHsCOO'等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子

3、浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)Ach3coo~bso32_cco32_dhco3~vi.把NHQ从儿乎饱和NaHCO3溶液中分离出来是联合制碱法中的关键。为此，应向组别通入气体控制温度Aco230°C—40°CBco2o°c—10°CCNH330°C—40°CDNH30°C—10°C混合溶液中通入某种气体，同吋加入磨细的食盐，可析出不含NaHCCh的NHqCloNHqCI和NaCl共同存在时的溶解度曲线如右图所示，下列操作正确的是vii.钠盐和钾盐性质相似，但在很多生产实际中多用钾盐而不用钠盐，如实验室制氧气是用KC1O3而不是

4、用NaClOs，制黑火药用KNO3而不用NaNC^,并且在KNO3中不能含有NaNO3,以下各种理由合理的是A钾盐比钠盐更容易得到B钾盐的氧化性比钠盐强C钾盐的熔点比钠盐高D钠盐的吸湿性比钾盐强viii.将xmolO2、ymolCH4、zmol投入一密闭容器中,在150°C条件下以电火花不断引发反应。当容器内的压强为零时，下列关系式中正确的是A2(x+z)=3yBx：y：z=2：1：6Cx：y：z=l：2：4D2x+z=4yix.过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2COr3H2O2)具有Na2CO5和H2O2的双重性质。下列物质能使过碳酸钠较快

5、失效的是AMnO2BH2SC稀NagSCUDNaHCO3x.向300mlKOH溶液屮缓慢通入2.24L(标准状况下)CO?气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。则下列说法中正确的是A此白色固体为KOH和K2CO3的混合物B此白色固体中含有K2CO36.9gC原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/LD此白色固体为KHCO3i.（7分）用右图的实验装置可以进行钠跟水的反应实验，并可收集、检验生成的气体。Na的密度为0.97g・cmP煤油的密度为0.87g・cm-3,请回答下列问题：（1）液体物质添加完毕后，关闭活栓

6、，打开右边胶塞，向煤油屮加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在处（填a、b、c）；（2）反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行。试说明产生上述现象的原因：（3）写出Na跟水反应的离子方程式（4）装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是；（5）本实验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是o这是因为0ii.（8分）工业制成纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体,它的反应原理可用下列化学方程式表示：NH3+C02+H20=NH4HCO3①NH4HCO3+NaCl（饱和）=NaHCO3

7、I+NH4CI②将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。请冋答：（1）工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因是ABC（2）现有甲、乙、丙三个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中NazCCh的质量分数，分别设计并完成实验如下。甲组：取10.00g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C屮碱石灰的增重为3.52g0乙组：取10.00g样品，配成1000mL溶液，用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶屮，加入甲基橙作指示剂，用0.15mol-L-1的标准盐酸溶液滴定至终点（有关反应为N^CCh+2HC1=2NaCl+H2O+CO2f）。完

8、成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL。丙组：取lO.OOg样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量。反复加热