《碱金属》单元测试.doc

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1、高一化学《碱金属》单元测试一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题4分，共56分)　1、下列粒子最容易获得电子的是[　]　　A．Li+B．Na+C．K+D．Cs+　2、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是[　]　　A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相近　　C．钠原子的半径比钠离子大D．钠原子和钠离子均为同一元素　3、下列关于碱金属的叙述，正确的是[　]　　A．金属钠着火时，可以用水或泡沫灭火剂灭火　　B．碱金属单质都可以保存在煤油中　　C．钠离子半径比钠原子半径小　　D．碱金属中密度最小，熔沸点最高的是铯4、关于铯及其化合物的说法不正确的是[　]A．CsOH是一

2、种强碱　　B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都能生成H2　　C．碳酸铯经加热可生成氧化铯和二氧化碳　　D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO45、下列离子方程式中正确的是[　]A．铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应Ca（HCO3）2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑C．醋酸与氢氧化钾溶液CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2OD．过氧化钠跟水反应Na2O2+2H2O==2Na++2OH-+O2↑　6、将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质

3、量分数为[　]　　A．32％B．44％C．56％D．88％　7、将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是[　]A.黄色固体混合物B.氧化钠与硫化钠C.硫与硫化钠D.过氧化钠与硫化钠8、下列各物质在与水反应时，既表现氧化性又表现还原性的是[　]　　A．金属钾　B．Na2O　C．K2O2　D．CO29、下列物质不能与CO2反应的是[　]　　A．KHCO3　B．Li2OC．RbOH　　D．K2CO310、做焰色反应实验时，所用的铂丝在每次用完后都要用[　]　　A．用纸擦干净才能使用　　B．放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止　　C．用水洗涤几次

4、　　D．用稀盐酸洗涤，再灼烧到跟酒精灯火焰相同为止11、将等质量的下列物质，露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是[]5①Na②Na2O2③NaOH④Na2O⑤Na2CO3·10H2OA．⑤＜④＜③＝②＜①　B．⑤＜④＜③＜②＜①　C．⑤＜③＜②＜④＜①　D．⑤＜②＜③＜④＜①　12、在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，分别加入100g水，调节天平至平衡。然后向左盘的烧杯中加入4.6g金属钠，为了保持天平平衡，应向右盘中加入金属钾的质量约为[　]　A．3.9g　　B．4.52gC．5.12g　D．6.22g13、只能用焰色反应才能鉴别的一对离子是[　]　　A．Na+

5、、Mg2+　B．Na+、Ca2+C．K+、Ba2+　　D．Li+、K+14、有45ml某气体，可能含有CO2、O2、NH3，将其通过浓H2SO4，气体体积没变化，通过足量的Na2O2后体积变为30ml，则该气体的组成为[　]A、CO2为30mlNH3为15mlB、NH3为30mlO2为15mlC、CO2为15mlO2为30mlD、CO2为30mlO2为15ml二、填空题：（共34分）15、碳酸氢钠是一种细小的白色晶体，碳酸钠是一种白色粉末，根据它们的性质填空：（10分）（填化学式）①在水中的溶解度(同温)较大；②热稳定性：较稳定；③与酸反应放出CO2较剧烈；④等质量的两种

6、物质与盐酸(足量)消耗的盐酸多；⑤等质量的两种物质与足量的盐酸反应放出的CO2气体多。16、在干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体，并将A、B、C按如图1所示连接，当打开活塞(Ⅰ)(Ⅱ)时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞(Ⅰ)(Ⅲ)时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞(Ⅰ)时，A中反应自行停止。试根据上述实验事实，回答以下各问题：（6分）(1)A中发生的化学反应方程：_______________________________________。(2)在装置B中的淡黄色粉末是____________。(3)在干燥管C中的白色固体应为___________。图1

7、17、把ag固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为bg。（6分）（1）尚未分解的NaHCO3为__________g；5（1）生成Na2CO3的质量为________g；（2）当b的质量为________g时，表明NaHCO3完全分解。18、除去括号内的杂质，并写出相应的离子方程式：（14分）除杂加入试剂离子方程式NaHCO3（Na2CO3）K2CO3（KOH）CO2（HCl）三、计算题：（写出详细的解题过程，共10分）19、有铷（相对原子质量为85.5）与另一种碱金属的合金4.2g,与足量水反应产生0.2g氢气，求