碱金属单元测题.doc

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1、碱金属单元检测题一、选择题(每小题有一至两个正确选项。3’×21=63’)1．钠在自然界存在的主要形式是（）A．NaB．Na2ONaOHC．NaHCO3Na2CO3D．NaCl2．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C．熔沸点随原子序数增加而升高D．还原性随原子电子层数的增加而增加3.下列有关钠的叙述中，错误的是A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割4.在一定温度下,向足量的饱和Na2C

2、O3溶液中加入1.06克无水Na2CO3搅拌后静置,最终所得晶体的质量A．等于1.06克B．大于1.06克而小于2.86克C．等于2.86克D．大于2.86克5、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9克沉淀。对样品所含杂质的判断正确的是A．肯定有KNO3B．肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3C．肯定没有Ba(NO3)2；可能有KNO3D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)26、NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O＝Na

3、OH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是A．跟水反应时，水作氧化剂B．NaH中H－半径比Li＋半径小C．跟液氨反应时，有NaNH2生成D．跟乙醇反应时，NaH被氧化7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42－BaSO4↓B．钾和水反应K+2H2OK++2OH－+H2↑C．小苏打与烧碱溶液反应HCO3－+OH－CO32－+H2OD．小苏打与盐酸反应HCO3－+H+CO2↑+H2O8.在NaOH溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、HCO3－、Cl－、SO42－B．S2－、CO3

4、2－、Cl－、K+C．K+、Cu2+、SO42－、Na+D．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－9．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）A．NaOHB．Na2OC．NaD．CaO10．在下列反应中，既能放出气体又不是氧化还原反应的是（）A．加热KMnO4B．Mg与盐酸反应C．加热小苏打D．高温灼烧石灰石11．将钠、钾分别投入相同质量的稀H2SO4中，反应结束后，二种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，则投入的钠、钾的质量比为（）A．B．C．D．12.将ag钠投入bg水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（）A．B．C．D．13．下列科学家中，为我国

5、化学工业作出重大贡献的是A．邓稼先B．李四光C．华罗庚D．侯德榜14．关于钠的用途叙述正确的是（）A．钠用于电光源上B．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其盐溶液中置换出来C．钠和钾的合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂D．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠15．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．NaHCO3和NaOH16．100g质量分数为3.75%的盐酸与11.6gNa2CO3·xH2O刚好完全反应，则x值是（）A．1B．3C．7D．91

6、7．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（）A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可从冷水中置换也氢C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子18．将15.6g金属K投入到100g不同浓度的下列盐溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3）36.5%则放出的H2（）A．（1）最少B．（3）最多C．（1）（2）一样多D．都一样多19．有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的关系是（）A．KOH＞KHCO3B．KOH＜KHCO3C．KOHKHC

7、O3D．任意比混合20．下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（）A．它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C．与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳D．其分子为NaHCO3·10H2O在空气中会风化21.下列指定微粒的个数比为2∶1的是A．Be2＋离子中的质子和电子B．2原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子二、填空题(共23’)22．填表