必修1第1-2章复习提纲

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1、第二章《化学反应及其能量变化》复习姓名-、化学反应的分类按反应形式分按反应本质分按反应粒了分按反丿'V的热效应分按反应进行的程度分q化合反应：A+B==AB分解反应：AB==A+B置换反应：A+BC==AC+B复分解反应：AB+CD==AD+CB［氧化还原反应（有电子得失或偏移）I非氧化还原反应（没有发生电子转移）（离子反应I分子反应（吸热反应［放热反应~可逆反应.不可逆反应二、氧化还原反应定义：①特征：；②实质:氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系氧化还原反应与离子反应的关系1、2、3、枫化还原反应离f及应W

2、ti坯反应（离f参与fL有化合价的受动）注：有单质参加的化合反应是氧化还原反应有单质生成的分解反应是氧化还原反应▲判断：（1）有氧得失的反应一定是氧化还原反应（⑵氧化还原反应一定有得氧和失氧（）<3轴反®l-7酹基本类型反应与氧化还原反⑶氧化还原反应中一定有化合价的变化和电子的转移P8…例1、2及变式P34…5、6、74、基本概念及相互联系：概念包括氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，被氧化/被还原,氧化性/还原性氧化反应/还原反应,★规律：升一失一氧（被氧化），降一得一还（被还原）P63〜64——6、11氧化剂（

3、具有较强氧化性）->电子->化合价->（表现）性->（发生）反应->（该元素）被->产物（具有较弱还原性）还原剂（具有较强还原性）->电子->化合价->（表现）性-（发生）反应一>（该元素）被->产物（具有较弱氧化性）P14例1的变式5、表示方法：一一“双线桥“法①箭头指向：由反应物指向生成物（同种元素）②电子数目：化合价升高（或降低）总数转移电子总数n（即得电子数R或失去电子的数口）的计算方法：n=化合价变化值（绝对值）x化合价降低（或升高）的原子数目化合价升高，失皿一，被氧化氧化剂+还原剂>还原产物+氧化产物（

4、较强氣化性）（较强还原性）（较弱还原性）（较弱氧化性）化合价降低，得皿一，被还原6、氧化还原反应的基本规律（成才P12疑难二）⑴守恒律—化合价升高和降低总数，电子得失总数。P16—8、10（2）强弱律——氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性（用于判断氧化性强弱）P64-16还原剂的还原性还原产物的还原性（用于判断还原性强弱）P34_ll（3）价态律一元素处于最高价，只有性；元素处于最低价，只有性；中间价态的元素。（最高价和最低价的大小少最外层电子数有关）（4）价态归中律（互不换位规律）——同•种元素的高价态和低价态之间发

5、生氧化还原反应,则二者的价态均向中间转化，而不会出现价态的交叉。若高价跟低价Z间无中间价态，则不反应（如H2SO4（m）+SO2,虽然H2SO4（浓）有强氧化性，SO2有强还原性，但硫元素无+5价，+6价S与+4价S之间没有其它化合价，因此不反应）练习用双线桥分析下列两个反应：a、KClO3+6HCl=3Cl2t+KCl+H2Ob、H2SO4+H2S==S+SO2+H2O（5）优先律——一种氧化剂同时与多种还原剂相遇，与的还原剂优先发牛反应；--种还原剂与多种氧化剂相遇，与的氧化剂优先反应。P34—14、16P65

6、—20、21（有关计算）三、电解质及非电解质1、分类：叫做电解质，叫做非电解质；叫做弱电解质。flT强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HCIO,HBr、HI等JK电解质g强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2>Ca（OH）2等专J易溶性盍怙NaCl、KNO3、NaHCCh、NH4HCO3、NaHS04等大多数盘丫弱L*隹溶性盐：AgCkBaSO4及难溶性碳酸盐6CO3等附弱酸：H2CO3、H2SO3>H2S、H3PO4、HC1O、CH3COOH、HF等疵弱碱：所有难溶性碱Cu（OH）2、Fe（OH）3及NH3・H

7、2O等庾水：h2o非电解质：蔗糖、酒精练习2：在下列物质中：①CH3COOH②HC1③NaOH④Cu（OH）2⑤AgCl@Na2CO3⑦C2H5OH⑧H?O⑨SO,⑩Fea.c.属于强电解质的是b.属于非电解质的是化合物r纯净物物<离子化合物共价化合物属于弱电解质的是r人多数盐］I强碱一一强电解质强酸J弱酸］<弱碱弱电解质水等.、其他非电解质j单质既不是电解质，又不是非电解质混合物既不是电解质，又不是非电解质•注意：I.其水溶液能导电的物质不一淀是电解质，如氨气、SO2等。II.水溶液很难导电的物质不一定是非电解质

8、如CaCO3III.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质如石墨、盐酸、氯化钠溶液。IV.离子化合物都是强电解质，共价化合物nJ能是强电解质、弱电解质、非电解质3、划分电解质和非电解质的标准是：:划分强电解质和弱电解质的标准是：04、强、弱电解质的比较(1)相同点：在水溶液小都可以电离。(2)不同点：o5、电解质溶液的导电能力：电解质溶液的导电能力的强弱只収