江苏省南通第一中学高三化学期中考试卷

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1、江苏省南通第一中学高三期中考试化学试题一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)••••1.2007年3月22日是第

2、•五届“世界水I化我国纪念“世界水日”和开展“屮国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会=下列有关活动不符合这一主题的是()•••A.人力提侣全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放B.人力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全C・加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D.加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率2.某同学向一支试管中按一定

3、的顺序分别加入下列儿种物质(一种物质只加一次):(a)KI溶液；(b)淀粉溶液；(c)NaOH溶液；(d)稀H2SO4溶液；(e)氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色-②棕黄色-③蓝色->④无色-⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，加入以上药品的顺序是()A.a—>e^b—>c—>dB・a—b->c—dC.b—>e—>a—>d—>cD.a—>d—>b—>e—>c3.下列有关物质分类的说法正确的是()A.O2和03、出和D2、H,0和H,0都互为同素异形体B.纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱类物质C.煤、石汕和天然气都属于化石能源D.CH2C12>

4、CH4O、C2H4O2—定是纯净物4.下列人小或强弱比较正确的是()A.原子半径：C1>SC.酸性：H2SiO3>H2CO3D.碱性：Al(OH)3>Mg(OH)25.下列变化为放热反应的是()A.H2O(g)=H2O(1)AH=-44.0kJ/molB・2HI(g)=H2(g)+以g)/H=+14.9kJ/molC・形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D.能量变化如右图所示的化学反应6.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列类标准合理的是()①根据酸分了中含冇的氢原了个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电予

5、的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应屮的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A.①②B.③④C.①③D.②④7.将足量CO?通入KOH和Ca(OH)2混合溶液，生成沉淀的物质的最和通入CO?体积(V)的关系正确的是8.氮化铝（A1N）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷丄业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：髙温AI2O3+N2+3C2A1N+3CO下列叙述正确的是（）A.在氮化铝的合成反应中，2是述原剂，AI2O

6、3氧化剂B.上述反应中每生成2molAIN,N2得到3mol电子C.氮化铝屮氮元素的化合价为一3D.氮化铝晶体属于分了晶体二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意）9.阿伏加徳罗常数约为6.02xl（）23niolT。下列叙述中正确的是（）A.32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204X1024B.在标准状况卜2.24LB烷屮所分子数约为6.02x1023C.12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO?的分了数约为6.02x1022D.2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数

7、约为1.806X102310.下列各组离子可能大量共存的是（）A.pH=l的溶液中：F尹、Al*、HCO3_sMnO4~B.能与金属铝反应放出氢气的溶液：no3_、Cl">NH4+C・含有大量OIT的无色溶液中:NaCu2+>AIO2一、SiO32-D.常温下水电离出的c（H+）c（OH）=1020的溶液中：Na=ClS2SO32-11・下列离子方程式书写正确的是（）A.NaHCOs溶液中加入过呈:的Ba（OH）2溶液：2HCOr+Ba2++2OH_=BaCO.4+2H2O+COi"B.向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚

8、好沉淀完全：Ba2++2OH~+NH4++H++SO42_=BaSO4i+NH3H2O+H2OC.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H*=2Fe3++2H2OD.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：CIO-+SO24-H2O=HC1O+HSO3_12.下列冇关化学事实或现象的解释正确的是（）A.合金在潮湿的空气中形成原电池，故其耐腐蚀性都较差B.升高温度反应速率加快，原因是活化分子百分数增加C.氯化钠溶于水也有化学过程，是因为离子键发生了断裂D.铝的金属活动性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀13.如图是a、b两种

9、固体物质的溶解度曲线，下列说法屮错课的是（）A.a中含有少量b时可以用结晶法提纯aB.20°C时a和b饱和溶液的物质的量浓度是ab