新高二化学A卷【参考答案】文库

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1、参考答案1.D【解析】试题分析：摩尔质量的单位是g・mor1,其数值为相对分了质量，所以氧气的摩尔质量是32g•mol故D正确。考点：木题考查物质的最。2.D【解析】A.过氧化钠是离子化合物，阴阳离子需耍标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为站[：£：2：]：*,故a错误;B.次氯酸中存在1个H-0键和1个0-C1键，其正确的结构式为：H-O-C1,故B错误；C.5和石墨互为同位素为同种元素形成的不同单质，二者互为同素界形体，故C错误；D.氧元素的质子数为8,具有10个中子的氧原子的质量数为18,该原子可以表示为：180,O

2、故D正确；【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电子式、结构式、元素符号等知识，明确常见化学用语的巧写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力.3.C【解析】A、烧碱属于碱,(NHi)2S04*FeS04*6H20属于纯净物,C2H50H属于非电解质,故A错误；B、AI2O3属于两性氧化物,Cu不是电解质，故B错误;C、选项中的各物质符合口己所属的类別，P2O5能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，HC10属于酸，纯碱碳酸钠属于盐，铝土矿是多种氧化物的混合物，水属于电解质，故C正确；D、N0属

3、于不成盐氧化物,Fe(0H)3属于碱,NH3属于非电解质,故D错误.【点评】木题考查氧化物、酸、盐、混合物、电解质的判别，了解常见物质的组成与构成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键.4.C【解析】无论N0和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，根据N二nN,、知，各种元素的原子个数Z比等于其物质的量Z比，n(N)：n(0)=n(NO)：[n(NO)+2n(O2)]=amol：(a+2b)mol二*,故选C.a+2b【点评】木题考查物质的量的相关计算，明确“各种元素原

4、子个数与是否发牛:反应无关”是解本题关键，根据原子守恒解答即可，题目难度不大.5.D【解析】试题分析:A.D2O和比0的摩尔质量不同，D2O和出0的质量相同,根据n=m4-M,D2O和H2O的物质的量不同，所以质子数不同，A项错误；B.在标准状况下，单质渙是液体，无法通过气体摩尔体积计算原子数目，B项错決C.2L0.5mol/L硫酸的物质的虽为lmol,溶液中含有红离子的数目为2Na,溶液屮有水，水屮也有氢原子，所以氢原子数目无法让算，C项错误;D.根据2Na202+2H20=4Na0H+02f转移2e_,所以过氧化钠与水

5、反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2Na,D项正确；答案选D。考点：考查物质的量的计算，阿伏伽徳罗常数及有关计算。1.D【解析】试题分析：A、MnO2与浓盐酸反应制CL：MnO2+4H*+2Cl^=Mn2++Cl21+2H20,A错误;B、明矶溶于水产生Al(OH)3胶体:A13++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+,B错误；C、Na2O2溶于水产生02：2Na202+2H20=4Na++40H"+021,C错误;D、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO；r+Ca2++0H~=CaC031

6、+H20,D正确。答案选D。考点：离了方程式2.D【解析】试题分析：A、高猛酸根离子有颜色，错误，不选A；B、铁离子与硫氛根离子结合，错误，不选B；C、与铝反应牛•成的氢气的溶液町能酸性也町能碱性，所以碳酸根离子在酸性溶液屮不存在，镀根离了在碱性溶液屮不存在，错谋，不选C；D、四种离了在碱性溶液中不反应，能共存，不选D。考点：离子共存【名师点睛】离子共存是常考题型，注意有些离子有颜色：铁离子，铜离子，亚铁离子，高镒酸根离子。注意溶液的酸性或碱性，在酸性溶液屮弱酸根离子不能存在，在碱性溶液小弱碱的阳离了不能存在。能生成沉淀或

7、气体或水的离了之间不能共存。3.B【解析】试题分析：ImolFeS在反应中失去9mol电子，牛成lmol硝酸铁。所以没有被还原的硝酸是3mol,则lniol硝酸得到的电子是9*3=3,因此氮元索的化合价从+5价降低到+2价，即还原产物是N0,答案选B。考点：考查氧化还原反应的计算4.C【解析】试题分析：A、除去Fe2O：Jp的AI2O3可以用NaOH溶液溶解,然后在漏斗中过滤、洗涤即可,故A错误;B、除去NaCl中的NHQ可直接加热分解WX加入Ca(0H)2这种方式引入了新杂质CaCl2,故B错误；C、正确；D、由于乙醇与

8、水任意比互溶，不能用乙醇萃取，故D错误。选C。考点：考查除杂方法【答案】c【解析】试题分析：A、在bL时，溶液为NaCLNaAlO?溶液由图像可知:n[Al(OH)3]=0.lmol,n(Mg(OH)2]=0.2mol-0.lmol=0.lmol根据Mg原子守恒有n(MgCl2)=n(Mg(OH)2]=