新高二化学A卷【参考答案】

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1、戴氏教育中国教育培训行业十大领军品牌…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………参考答案1．D【解析】试题分析：摩尔质量的单位是g·mol－1，其数值为相对分子质量，所以氧气的摩尔质量是32g·mol－1，故D正确。考点：本题考查物质的量。2．D【解析】A．过氧化钠是离子化合物，阴阳离

2、子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为，故A错误；B．次氯酸中存在1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故B错误；C．C60和石墨互为同位素为同种元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故C错误；D．氧元素的质子数为8，具有10个中子的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为：O，故D正确；【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电子式、结构式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．3．C【解析】A、烧碱属于碱，（NH4）2SO4•FeSO4•6H2

3、O属于纯净物，C2H5OH属于非电解质，故A错误；B、Al2O3属于两性氧化物，Cu不是电解质，故B错误；C、选项中的各物质符合自己所属的类别，P2O5能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，HClO属于酸，纯碱碳酸钠属于盐，铝土矿是多种氧化物的混合物，水属于电解质，故C正确；D、NO属于不成盐氧化物，Fe（OH）3属于碱，NH3属于非电解质，故D错误．【点评】本题考查氧化物、酸、盐、混合物、电解质的判别，了解常见物质的组成与构成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键．4．C【解析】无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什

4、么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，根据N=nNA知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：[n（NO）+2n（O2）]=amol：（a+2b）mol=，故选C．【点评】本题考查物质的量的相关计算，明确“各种元素原子个数与是否发生反应无关”是解本题关键，根据原子守恒解答即可，题目难度不大．5．D【解析】试题分析：A.D2O和H2O的摩尔质量不同，D2O和H2O的质量相同，根据n=m÷M，D2O和H2O的物质的量不同，所以质子数不同，A项错误；B.在标准状况下，单质溴是液体，无法通过气体摩尔体积计算原子数目，

5、B项错误；C.2L0.5mol/L硫酸的物质的量为1mol，溶液中含有氢离子的数目为2NA，溶液中有水，水中也有氢原子，所以氢原子数目无法计算，C项错误；D.根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑转移2e－，所以过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，D项正确；答案选D。答案第3页，总5页戴氏教育苍溪总校戴氏教育中国教育培训行业十大领军品牌…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：_______

6、____考号：___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………考点：考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。6．D【解析】试题分析：A、MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2＋+Cl2↑+2H2O，A错误；B、明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O===Al(OH)3（胶体）+3H＋，B错误；C、Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O===4Na＋+4OH－+O2↑，C错误；D、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反

7、应：HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O，D正确。答案选D。考点：离子方程式7．D【解析】试题分析：A、高锰酸根离子有颜色，错误，不选A；B、铁离子与硫氰根离子结合，错误，不选B；C、与铝反应生成的氢气的溶液可能酸性也可能碱性，所以碳酸根离子在酸性溶液中不存在，铵根离子在碱性溶液中不存在，错误，不选C；D、四种离子在碱性溶液中不反应，能共存，不选D。考点：离子共存【名师点睛】离子共存是常考题型，注意有些离子有颜色：铁离子，铜离子，亚铁离子，高锰酸根离子。注意溶液的酸性或碱性，在酸性溶液中弱酸根离子不能存在，在碱性溶液中弱碱的阳

8、离子不能存在。能生成沉淀或气体或水的离子之间不能共存。8．B【解析】试题分析：1molFeS在反应中失去9mol电子，生成1mol硝酸铁。所以没有被还