原电池电解池练习题

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1、电解池原电池练习题1.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A.阴极B.正极C.阳极D.负极2.下列关于实验现象的描述不1E碑的是（）A.把铜片和铁片紧靠在一应厦入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快3.（2012-衡水模拟）下列各装置屮，在铜电极上不能产生气泡的是（B）4.（2012-诸城质检）下列有关电化学的说法中正确的是（）A.铅蓄电池充电时的阳极反应为：PbSO4+2H2O-2e"=PbO2+S&一+

2、4『B.氢氧固体燃料电池中的正极反应（固体电解质只允许0?一通过）：O2+2H2O+4e-=4OH_C.用石墨电极电解CuCb溶液一段时间后，向所得溶液中加入少量的CuOnf使电解液复原D.可用如图所示的装置实现反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2T金属导线碳占占铜1挂壬崔"稀硫酸5.铅蓄电池的充、放电反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4縊2PbS04+2H20o关于铅蓄电池的说法正确的是（）A.在放电时，正极发生的反应是：Pb+SOr-2e~=PbSO4B.在放电时，该电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时，阳极发生的反应是：PbSO4+2e

3、'=Pb+SOr6.为保护地下钢管不受腐蚀，可釆取的措施有（）A.与石墨棒相连B.与直流电源负极连接C.与直流电源正极连接D.与铜板相连7.（广东卷）pH=a的某电解质溶液屮，插入两支惰性电极通直流电一段时I'可后，溶液的pH>a,则该电解质可能是A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO4&（江苏卷）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一镒碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)4-2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(

4、s)+H2O(1)+2e~=Mn2O3(s)+2OH(aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过O.2nwl电子，锌的质量理论上减小6.5g9.(2008年广东卷)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNCh溶液、导线和盐桥(装有琼脂■KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag*+e'=Ag③实验过程屮取岀盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNOs溶液屮发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④10.(2008年广东卷)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.

5、纯银器表面在空气屮因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11.(2008年北京卷)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不1E确的是A.正极反应式为：O2+2H2O+444OH—B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解C11CI2溶液，产生2.24LC

6、b(标准状况)时，有0.1mol电子转移12.(2008年广东卷-多选)LiFePO4电池具有稳定性启j、安全、对环境友好等优点，可用放电于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li-—LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材充电料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动.C.充电过程中，电池正极材料的质量减少卡同r金辰导虫r1D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e=LiFePO413、关于如图所示装置的叙述，正确的是()A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、

7、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原14.金属有广泛的用途。粗铢中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的線，下列叙述正确的是()(已知：氧化性Fe2+