原电池 电解池

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1、原电池　电解池1.关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑放电充电2.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液

2、的碱性不变3.肼(N2H4)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高l13℃，燃烧热为642kJ·mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如右图所示，下列有关说法正确的是A.肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子B.肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键C.肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-642kJ·mol-1D.肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-4.甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水

3、，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是（　　）A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同D．甲、乙中溶液的PH值逐渐升高，丙中溶液的PH值逐渐减小5.将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B．铝是电池负极

4、，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理6.一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法正确的是（）A．储存H2的碳纳米管作电池正极B．放电时负极附近pH增大C．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-==Ni(OH)2+OH-D．放电时，电池反应为2H2+O2＝2H2O1.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能

5、对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锡块保护外壳不受腐蚀D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是A.正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀3.钢铁生锈过程发生如下反应：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确

6、的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀4.下列离子反应方程式正确的是（）A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B．李永刚腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+C．以铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．AlCl3溶液呈酸性的原因：　Al3++3H2OAl(OH)3+3H+5.如图：一种微型钮扣电池，其电极材料分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KO

7、H溶液。该电池负极的反应式：Zn-2e-+2OH-==ZnO+H2O，总反应式为：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag。   根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是A．正极的反应式：Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-  B．放电时负极附近溶液的pH不变 C．放电时每消耗6.5gZn，转移电子0.1molD．放电时溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动6.电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+4H++2SO42-则下列说法正确的是：A．放电时：电流方向由B

8、到AB．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O==PbO2+SO42-+4H+C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D．放电时：正极反应是Pb-