2015原电池与电解池学案练习题.doc

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1、高三一轮复习—原电池与电解池2013.12.3【考试说明】1、了解原电池和电解池的工作原理。2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。3、能正确书写电极反应和电池反应方程式。4、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。【考题赏析】1．（2009广东高考·双项）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学

2、反应过程2．（2010广东高考·双项）铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液3．（2011广东高考）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋

3、向铜电极移动4．（2011广东高考）（4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是5．（2012广东高考）（4）碘也可用作心脏起捕器电源—锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH碘电极为该电池的极。6．（2013广东高考）（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

4、限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。①完成原电池的甲装置示意图（见图15），并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极。【考点归纳】考点一原电池原理及其应用CuSO4溶液1.工作原理(能转化为能的装置

5、。)以锌铜原电池为例电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型电子流向由沿导线流向盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，移向正极，移向负极2.原电池的判定先分析有无外接电源：有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”。先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。3.原电池的设计方法以氧化还原反应为基础，确定原电池的正负极、电解质溶液及电极反应。如：原理负极材料正极材料电解质溶液电极反应负极：正极：KOH溶液练习：1.在理论上可用

6、于设计原电池的化学反应是()A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H<0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H>0C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0D．FeCl3(aq)十3H2O(1)Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H>02．有关电化学知识的描述正确的是(　　)A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可放出大量的热，故可把该反应设计成原电池

7、，将化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池3．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　)A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑4.根据氧化还原反

8、应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂饱和KNO3溶液。请回答下列问题：(1)电极X的材料是__________；电解质溶液Y是_____