甘肃省甘谷县第一中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（子材班，含解析）

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1、甘肃省甘谷县第一中学2018—2019学年高二上学期第一次月考子材班化学试卷1・对放热反应:A+B二二二C+D,以下说法一定正确的是(氏、Eb、Ec、Ed分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)()A.EQEbB.Ea>Eb+EcC.Ea+Eb>Ec+EdD.Ea+Eb【答案】c【解析】试题分析：A+B二=C+D是放热反应，则反应物所具有的总能量(Ea+Eb)比生成物所具有的总能量(Ec+Ed)高，多余的能量就释放出来。因此Ea+Eb>Ec+EDo选项是C。考点：考查反应热与反应物生成物所具

2、有的能量的关系的知识。2.根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是()A.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量B.436kJ•moL是指断开1mol氏中的H—H键需要放出436kJ的能量C.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放岀183kJ的能量D.431kJ-mol-1是指生成2molIIC1中的H-C1键需要放出431kJ的能量【答案】C【解析】试题分析：氢气与氯气反应生成氯化氢气体，反应放出能量，故A错误；436kJ-morI是指断开1mollb中的H—H键需要吸收4

3、36kJ的能量，故B错误；氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应放出432X2—436—243二〃183〃kJ的能量，故C正确；431kJ-moV1是指生成加olHC1屮的H—C1键需要放出431kJ的能量，故D错误。考点：本题考查化学反应中的能量变化。3.热化学方程式C(s)+H?O(g)CO(g)+H2(g)AH二+131.3kJ•mol-1表示()A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mo

4、l水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ【答案】C【解析】热化学方程式表明了化学反应中的物质变化和能量变化，对于其含义的理解，一是要注意化学计量数表示的是物质的量，二是要注意指出各物质的状态。故C项符合题意。4.下列关于反应热的说法正确的是A.当AH为“一”时，表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+1/202(g)=C0(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJC.反应热的大小与反应物所具有

5、的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关【答案】D【解析】试题分析：A项放热反应的AH<0；B项燃烧热为5。1.物质完全燃烧，生成稳定氧化物时放出的热量；C项反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关。考点：反应热。5.已知25°C、lOlkPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+02(g)=C02(g)AH二-393.51kJ・mol"C(金刚石)+02(g)二CO2(g)△H=・395.41kJ*morl据此判

6、断，下列说法中正确的是(A.由石墨制备金刚石是吸热反应;B.由石墨制备金刚石是吸热反应;C.由石墨制备金刚石是放热反应;D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的低等质量时，石墨的能虽比金刚石的高等质量时，石墨的能量比金刚石的低等质量时，石墨的能量比金刚石的高【答案】A【解析】由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C(石墨)+0,g)二C02(g)ZH二-393.51kJ・mo「，②C(金刚石)+02(g)=C02(g)AH=-395.41kJ-morl,利用盖斯定律将①-②可得:C(石

7、墨)二C(金刚5)AH=+1.9kJ-morl,则由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石更高稳定，故A正确，故选A。点睛：根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯泄律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能暈大小，物质具有的能量越低越稳定。6.反应A+B-C(AH<0)分两步进行:①A+B-X(△11>0),②X->C(△IKO)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()反应过程A.AB.BC・CD.D【答案】D【解析】由反应A+>0)

8、分两步进行(1)/1+2?>0)(2)XC(AH<0),可以看出，A+13C(AH>0)是吸热反应，A和B的能量之和小于C,由⑴A+Bt>0)可以知道这步反应是吸热反应，故X的能量大于A+B,XtC(AH<0)是放热反应，X的能量大于C；图象D符合；正确选项D。点睛：根据物质具有的能量进行计算：△//=£(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热；当反应物的总能量小于生成物的总能量