2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题(子材班，含解析)

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1、xx-2019学年高二化学上学期第一次月考试题(子材班，含解析)1.对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)(　　)A.EA>EBB.EA>EB＋ECC.EA＋EB>EC＋EDD.EA＋EBEC＋ED。选项是C。考点：考查反应热与反应物生成物所具有的能量的关系的知识。2.根据图中包含的信息分析，下列叙述

2、正确的是(　　)A.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量B.436kJ·mol－1是指断开1molH2中的H－H键需要放出436kJ的能量C.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量D.431kJ·mol－1是指生成2molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量【答案】C【解析】试题分析：氢气与氯气反应生成氯化氢气体，反应放出能量，故A错误；436kJ•mol-1是指断开1molH2中的H—H键需要吸收436kJ的能量，故B错误；氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出432×2－436－243="

3、183"kJ的能量，故C正确；431kJ•mol-1是指生成1molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量，故D错误。考点：本题考查化学反应中的能量变化。3.热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3kJ·mol-1表示(　　)A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ【答案】C【解析】

4、热化学方程式表明了化学反应中的物质变化和能量变化，对于其含义的理解，一是要注意化学计量数表示的是物质的量，二是要注意指出各物质的状态。故C项符合题意。4.下列关于反应热的说法正确的是A.当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应B.已知C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关【答案】D【解析】试题分析：A项放热反应的ΔH<0；B项燃烧热为1mol物质完全燃烧，生成稳定氧化

5、物时放出的热量；C项反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关。考点：反应热。5.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1据此判断，下列说法中正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等

6、质量时，石墨的能量比金刚石的高【答案】A【解析】由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ•mol-1，②C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.41kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1，则由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石更高稳定，故A正确，故选A。点睛：根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，物质具有的能量越低越稳定

7、。6.反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】由反应分两步进行,可以看出，是吸热反应，A和B的能量之和小于C，由(1)可以知道这步反应是吸热反应，故X的能量大于,是放热反应，X的能量大于C；图象D符合；正确选项D。点睛：根据物质具有的能量进行计算:(生成物的总能量)(反应物的总能量)，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热；利用此规律解答该题。7.下列说法正确的

8、是(　　)A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆