对点训练27-1原子结构与性质含解析

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1、®对点题必刷题1.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）A最.高，—申正价核电荷数核电荷数C核电荷数D答案A解析同主族元素从上到下电负性减小，A项正确；F没有最高正价，CLBr的最高正价为7,B项错误；沸点：HF>HCKHBr,因为HF分子间可形成氢键，故C项错误；熔点：F2

2、最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氛原子相同；w元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A・X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D・Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点答案C解析X为N或O;Y的最外层电子排布式为ns2np2为C或Si;Z为Mg;W的最外层电子排布式为3s?3pi或3s23p5,为Al或C1;如果X是O,由H2O2.鱼0可知A选项错误；

3、M/+的半径大于aF十的半径小于C厂的半径，B选项错误；Mg与02、2均能发生反应,C选项正确；由CO2可知D选项错误。1.下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是（）A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为ls22s22p63s23p2的原子B.2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为ls22s22p63s23p64s2的原子D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式

4、为4s24p3的原子答案c解析A项，3p能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B项，2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子，它的2p能级上只能是5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C项，M层全充满而N层为4s2的原子，其M层应为18个电子，而后者的M层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D项，最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子，且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、1

5、0、15.20、25.30、35.40,其中满足最外层电子数是核外电子总数的1/5且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的外电子排布式为4s24p5,所以两原子是同种元素的原子。2.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A.原子核外电子排布式为Is?的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子夕卜层都只有一个电子的X、Y原子答案C解析本题考查

6、的是核外电子排布的知识。A中Is?结构的原子为He,ls22s2结构的原子为Be,两者性质不相似；B项X原子为Mg,Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca.Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项为同主族的元素，化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的不仅IA族元素是，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子，故性质不一定相似。5・C、N>O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。(1)Si位于元素周期表第周期第族。(2)N的基态原子核外电子排布式为,Cu的基态原子最外层有个电子。(3)用”或“v”

7、填空:原子半径电负性熔点沸点AlSiNO金刚石晶体硅CH4SiH4答案⑴三IVA⑵ls22s22p31(3)><><解析(l)Si元素位于元素周期表第三周期第IVA族。⑵氮基态原子电子排布式为Is22s22p3;Cu原子核外电子数为29,基态原子核外电子排布式为Is22s22p63s23p63di°4si,最外层有1个电子。(3)同一周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：Al>Si；对于非金属而言，非金属性越强电负性越大，所以电负性：O>N;金刚石与晶体硅均属于原子晶体，由于C原子半径

8、小于Si,C—C键的键长小于Si—Si键的键长，键长越短，键能越大，熔点越高，故熔点：金刚石>晶体硅;CBU与SiHq属于结构相似的分子，范德华力随着相对分子质量的增大而增大，范德华力越大,沸点越高，所以沸点：CH4