第三单元：自然界的水复习提纲0

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1、第三单元：自然界的水复习提纲一、水的组成电解水实验：在直流电的作用下，水发生了分解反应。水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，大量氢分子构成氢气，每两个氧原子结合成一个氧分子，大量氧分子构成氧气。1、水屮加氢氧化钠或硫酸的作用：增加水的导电性，加快水的电解速率（因此：如果说电解氢氧化钠溶液或稀硫酸，其实质仍然是电解水，生成物仍然是氢气和氧气）2、现象：两电极上均有气泡产生，正、负极气体体积比约为1：2；正极气体用带火星的木条去检验，木条复燃；负极气体用燃着的木条去检验，气体能燃烧，产生

2、淡蓝色火焰。3、结论：（1）电解水生成了氢气和氧气；（2）水由氢、氧元素组成；（3）在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分4^反应式：水通电》氧气+氢气（分解反应）2H2O—2H2t+O2t5、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。宏观：水是由氢、氧元素组成的一种化合物，是氧化物。微观：水由水分子构成；水分子由氢原子、氧原子构成；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。6、水的性质（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100°C,凝固点是0°C,密度为1g/cm3,能溶解多种物质形成溶液。（2）

3、化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金屈、非金屈）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。二、氢气1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体（利用此点性质，可用于充灌探空气球）。2、化学性质（1）可燃性：氢气+氧气絲；H2+O2H2O现象：产生淡蓝色火焰，放出大量热量，烧杯内壁有水雾出现应用：可以作高能燃料作高能燃料的优势：①来源广泛，可再生（可通过分解水得到）②放热量大，效率高（放热量约是等量汽油的三倍）③产物是水，无污

4、染（不解释）目前广泛应用还存在的困难：①制取困难，成本高（日前尚无经济快速得到盘气的方法）②贮存困难，易爆炸（密度极小，不易贮存）注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）物质按物质种类分A纯净物.（一种物质）非金属I稀有气体J化合物f（不同种元素）Y氧化物（2）还原性：红气+氧化铜翅铜+水H2+Cu

5、OCu+H2O现象：黑色粉末逐渐变成红色，试管口有水生成应用：用于冶炼金属操作：氢一灯一灯一氢（先通入氢气的目的：排尽试管屮的空气，防止加热时发生爆炸；反应完成后先停止加热，继续通入氢气的目的：防止灼热的铜再次被氧化）三、物质的分类1、定义①纯净物：宏观定义・・・rti同种物质组成的微观定义…由同种分子构成的如：氧气、氮气、二氧化碳、五氧化二磷、冰水混合物等。②混合物：宏观定义…由两种或多种物质组成的微观定义…由两种或多种分子构成的女山自然界的各种水、澄清石灰水、过氧化孩溶液、用高鎰酸钾制氧气后的固体剩余

6、物等③单质：由一种元素组成的纯净物。如：氧气、铁、硫等单质一定由同种元素组成，但同种元素组成的不一定是单质。如02与。3,红磷与白磷④化合物：由不同种元素组成的纯净物。如：H20>CO2等化合物一定由不同种元素组成，但由不同种元素组成的不一定是化合物。女山混合物⑤含氧化合物：含有氧元素的化合物。如：H20>KCIO3、KMnO4⑥氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。如：出0、CO2、H2O2>P2O5金属2、关系（两种或多种物质）四、分子和原子1、构成物质的微粒有分子、原子和离子。有些物

7、质由分子构成。如水（H20）>氧气（O2）、氮气（N?）、二氧化碳（C02）、过氧化M（H2O2）等有些物质由原子构成。如金属、常见的固态非金属单质（C、S、P、Si）、稀有气体有些物质由离子构成。（敬请期待）2、分子、原子的特征（性质）：①质量和体积都很小。如水可以从滤纸中穿过等②总是在不断的运动，温度越高，分子运动速率越快。如闻到远处的花香，放在碟子中的水会减少，阳光下的衣服更容易晾干，热水中品红扩散更快等。③分子间有间隔，温度越高，分子间的间隔越大；气体分子间的间隔比液体和固体分子间的间隔大。如10

8、0毫升水与100毫升酒精混合后总体积小于200毫升；物质受热时膨胀是因为分子间的间隔增大；气体比液体和固体更容易被圧缩等现象。3、解释在日常生活中,遇到的这些现彖:：船路过酒厂门口，并未喝酒,却能闻到酒的香味？b：在烟厂工作，虽不会吸烟，身上却有一身烟味？c：衣服洗过以后，经过晾晒，湿衣变干.那么，水到那里去了？d：糖放在水中，渐渐消失，但水却有了甜味.为什么？e：半杯酒精倒入半杯水中，却不满一杯.怎么冋事？4、分子与原子的关