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《第八章第二节溶液的酸碱性酸碱中和滴定课时作业》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第八章第二节溶液的酸碱性酸碱中和滴定［课时作业］一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1.（2010•常州棋拟）下列溶液，一定呈中性的是（）A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B・c（H+）=1.0X10"7molL-1的溶液C.pH=14-pOH的溶液D.pH=pOH的溶液解析：此题要求将教科书中定义pH方法迁移应用于表示pOH以及pH与pOH的关系，根据pH的定义方法，可定义pOH=-lgc（OH）.答案：D2.向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐
2、酸，充分反应后滴入酚酸试液，溶液变红，则此碱一定是（）A.弱碱B.一元强碱C.多元强碱D.任何强碱解析:加入10mLpH=2的盐酸后，加酚駄变红，说明溶液此时显碱性，所以碱中c（OH「）应大于盐酸所提供的H*的物质的量的浓度，应为弱碱.答案：A3・将体积都为10mL.pH都为3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和方mL,测得稀释后溶液的pH均为5•则稀释后溶液的体积（）A.a=lf=100mLB.a=b= 00mLC・a＜bD・a＞b解析：因为hci=fT+cr,而ch3coohch3coo+h+,故稀释相同的倍数后p
3、H（醋酸）＜pH（盐酸），现pH均为5,因此醋酸加水稀释的倍数比盐酸的大，即a＞方.答案：D4.（双选）®pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液.相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A.水电离的c（H+）：①二②二③二④B.将②、③溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：②〉③C・等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成也的量②最大D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③〉④＞©＞②解析：pH相同即溶液中的氢离子浓度相同.对水的电离抑制
4、程度相同，A项正确；CH3COOH为弱酸，氨水为弱碱，其浓度远远大于0・01mol/L•②、③溶液混合后pH=7时，消耗溶液的体积：②〉③，B项正确；等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，由于CH3COOH浓度远远大于0.01mol/L,生成也的量：①最大,C项错误；加A100mL水后，溶液的pH:③①，D项错误.答案：AB5.（2010•东城区棋拟）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3・1〜4.4石蕊：5.0〜8.0酚豔：8.2-10.0；用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的C
5、H3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是可选用甲基橙或酚酸作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚瞰作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚豔作指示剂A.溶液呈中性，解析:NaOH与CH3COOH恰好完全反应时，生成强碱弱酸盐CHjCOONa,溶液呈碱性，应选择在碱性范围内变色的酚駄作指示剂，中和滴定时一般不选择石蕊试液作指示剂.答案：D6.（双选）常温下，pH=ll的一元碱和pH=l的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法正确的是（）A.该
6、碱可能为强碱B.反应后的溶液呈酸性C.若碱为NH3H2O,原氨水中有1%的含氮粒子为NH：D.若碱为NHj-H2O,反应后的溶液中NH；、NHVH2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.10mol/L解析：因盐酸的浓度较大，两溶液等体积混合且完全反应后盐酸过量，所以溶液显酸性，B正确；若碱为NH3H2O,由于完全反应，所以溶液中有1%的OH「和NH；,C正确.D中质量守恒，但其浓度不为0.10mol/L.答案：BC7.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）■①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.
7、①、②中分别加入适量的氯化鞍晶体后，两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①〉②＞@＞③C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（CD＞c（NH：）＞c（OIT）＞c（h+）D.匕L④与②溶液混合后，若混合后溶液pH=4,则Va:Vb=\:9解析：①④等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，溶液中的离子浓度大小为c(NH：)>c(Cl)>c(OH)>c(H+).答案：c8.(2010-江苏棋拟)f°C时，水的离子积常数为Kw，该温度下将amol/L一元酸HA与方mol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液
8、呈中性，必要的条件是()A.混合液的pH=7B.混合液中，c(H+)=gC.a=bD.混合液中，c(b+)=c(A—)+c(OH_)解析：溶液显中性，若/H25°C,pHH7,A项错误；c(H)=c(OH),=B项正确；由于一元酸和一元碱等体积混合二者不一定恰好反应，所以a=b不一定成立，C项错误；在混合液中由于电荷守恒，c(Bj+c(Hj=c
