上海交通大学物理化学大纲

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1、1•热力学第一定律（8学时）教学内容：热力学概念，功和热，热力学第一定律，准静态过程和可逆过程，热力学第一律的应用，热化学。基本要求：①了解热力学的一些基本概念，如体系、坏境、状态、功、热量、变化过程等。②明确热力学第一定律和内能的概念。明确热和功只有在体系与环境有能暈交换时才有意义。③明确可逆过程的意义。明确/和〃都是状态函数，以及状态函数的特性。④熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的AU、Aff、0和札⑤能熟练地应用生成焙、燃烧焙来计算反应热，会应用赫斯定律和基尔霍夫定律。⑥从微观角度了解热力学第一定律的木质。2.热力学第二定律（12学时）教学内

2、容：的意义，过程的方向和限度，卡诺定理，嫡与嫡增加原理，DS、DG的计算，热力学基本关系，热力学对单组分体系的应用，多组分体系中物质的偏摩尔量和化学势，热力学第三定律和标准嫡。基本要求：①明确热力学第二定律的意义，了解自发变化的共同特征。②了解热力学第二定律与卡诺定理的联系，理解克劳修斯不等式的重要性。③熟记〃、H、S、F和G的定义。④用AG判別变化的方向和平衡的条件和方法。⑤能熟练计算一些过程的AS、Aff和AGo⑥能熟练运用吉一亥公式、克拉贝龙及克一克方程式。⑦了解爛的统计意义。⑧明确偏摩尔量和化学势的意义及其重要性。①了解热力学笫三定律的内容及标准嬌、规定嬌的定义和计算。

3、2.溶液一多组分体系热力学（7学时）教学内容：溶液组成的表示，拉乌尔定律和亨利定律，混合气体、理想溶液、稀溶液中各组分的化学势，理想溶液通性，稀溶液依数性，非理想溶液，活度，活度系数，分配定律。基木要求：①熟悉溶液浓度的各种表示法及其相互关系。②什么是理想溶液，有哪些通性。③拉乌尔定律和亨利定律及其区别。④如何表示溶液中各组分的化学势，各组分的标准态有何不同。了解稀溶液依数性公式的推导以及分配定律公式的推导，了解热力学处理溶液问题的一般方法。4.相平衡（12学时）教学内容：多相体系平衡的条件，相律，单组分体系的相图，二组分体系相图及其应用。基本要求：①了解相、组分数和自由度的意

4、义。②了解相律的推导及其在相图中的应用。③了解杠杆规则在相图中的应用。④能根据相图绘出步冷曲线，或市步冷曲线绘制简单相图。⑤以完全互溶双液系为重点了解其卩-x图和7，*图，了解蒸懈和精懈的基木原理。⑥以简单低共熔物的相图为重点，了解相图的绘制及其应用。5.化学平衡（6学时）教学内容：化学反应的平衡条件和亲和势，化学反应的平衡常数和等温方程式，平衡常数的表示式，复相化学平衡，平衡常数的测定和平衡转化率的计算，标准生成吉布斯能，用配分函数计算标准吉布斯能变化，温度、压力、惰性气体对化学平衡的影响，同时平衡，反应的耦合，近似计算。基本要求:①了解化学反应等温式的导出方法及其使用。②了

5、解均相和多相反应的平衡常数表示式有何不同。③理解的意义，如何rti估计反应的对能性。④熟悉平衡常数的不同表示法之间的关系。⑤了解平衡常数与温度、压力的关系和惰性气体对平衡组成的影响，并常握其计算方法。⑥能根据标准热力学函数的表值计算平衡常数。⑦了解对同时平衡、反应耦合、近似计算等的处理方法。5.化学平衡（6学时）教学内容：化学反应的平衡条件和亲和势，化学反应的平衡常数和等温方程式，平衡常数的表示式，复相化学平衡，平衡常数的测定和平衡转化率的计算，标准生成吉布斯能，用配分函数计算标准吉布斯能变化，温度、压力、惰性气体对化学平衡的影响，同时平衡，反应的耦合，近似计算。基本要求：①了

6、解化学反应等温式的导出方法及其使用。②了解均相和多相反应的平衡常数表示式有何不同。③理解的意义，如何由估计反应的可能性。④熟悉平衡常数的不同表示法之间的关系。⑤了解平衡常数与温度、压力的关系和惰性气体対平衡组成的影响，并掌握其计算方法。⑥能根据标准热力学函数的表值计算平衡常数。⑦了解对同时平衡、反应耦合、近似讣算等的处理方法。6.胶体分散体系和大分子溶液（9学时）教学内容：胶体的基本特性。胶体的制备与净化。胶体的动力学性质、光学性质和电学性质。胶体的稳定性和聚沉作用。乳状液。高聚物相对分子质量及其测定。基本要求：•了解胶体的基本特性。•了解胶体的制备与净化。•了解胶体的动力学性

7、质、光学性质和电学性质。•了解胶体的稳定性和聚沉作用。•了解乳状液。•了解高聚物相对分子质量及其测定。5.电解质溶液（6学时）教学内容：电化学的基本概念和法拉第定律，离子的电迁移和迁移数，电导和电导的测定，电导率、摩尔电导率与浓度的关系，电导测定的应用，强电解质溶液理论，电解质的平均活度和平均活度系数。基本要求：①了解迁移数的意义及常用的测定方法。②明确电导率、摩尔电导率的意义及其与浓度的关系。③熟悉离子独立移动定律及电导测定的应用。④了解迁移数与摩尔电导率、离子迁移率之间的关系。⑤弄清楚电