综合实验题--含量测定类实验题1

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1、含量测定类实验题（一）1.实验室现有-•种含有纯碱、小苏打的固体样品。为了测定其中小苏打的含量，某兴越小组的同学在老师的指导下，利用如下图所示装置（部分I占I定装詈已略去）进行实验。加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解,反应的化学方程式为:2NaIIC03=^=Na2C03+C021+ILO。碱石灰是CaO与NaOII的固体混合物；已知，该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足屋且能完全吸收相关物质。探究过程如下：n>I.称量样品和已装入相关药品的C、D质量,分别为:〃人/〃口、加di。II.将质量

2、为刃的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，进行操作X.UI.关闭弹簧夹a、b,打开弹簧夹c,给玻璃管加热。IV.待玻璃管屮样品完全反应，打开弹簧夹a通入空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却。V.再次称量C、D的质量，分别为叽、叭2。请回答下列问题：（1）步骤II中操作X具体为（2）C中所装药品为;（3）D屮发生反应的化学方程式为（4）步骤IV打开弹簧夹a通入空气，再熄灭酒粘:灯，直到玻璃管冷却的多重作用是（5）依据实验实际，选择实验所得数据，该样品小小苏打含量的表达式为。实验过程如下:2.氢气能在加热条件

3、下还原氧化铜：Il2+CuOq=Cu+II2O，某同学进行图示实验来验证水的组成,1•称量装有干燥氧化铜的具支试管D质量为如，装有白色无水硫酸铜固体的装置C质量为〃22,连接A、B、D装置；II.打开弹簧夹，从长颈漏斗加入足最的稀硫酸。先通入气体一段时间后，再连接好装置C,然后点燃酒精灯加热；III.待D中发生反应后，从试管底部向口部來回移动酒精灯，一段时间后熄灭酒精灯.继续通入气体,待试管冷却后关闭弹簧夹；IV.称量具支试管D与剩余固体质量为加3，装置C的质量为叫已知：装置气密性良好；白色无水硫酸铜同

4、体能够吸收水，且遇水变蓝色；氧化铜屮的杂质不参加反应；B、C中所装药品足量，能完全吸收相关物质.请回答下列问题：⑴装置A屮发生反应的化学方程式为.⑵操作II中“先通入气体一段时间”既能保障实验安全，还能起到的作用.⑶操作III中“从试管底部向口部来回移动酒精灯”的目的是.⑷根据实验数据，写出计算水屮氢、氧元素的质量比的式子：,如果去掉装置B,则该比值（填“増大”、“不变”或“减小”）.3.屮烷(CIb)气体难溶丁•水具有还原性，在加热条件下与氧化铜发生反应，牛成铜、水和二氧化碳。某同学为验证甲烷的组成，

5、设计了如下图所示实验。该实验装置气密性良好，实验中所川试剂均足量。CuO粉末已知装置B、C、D、E中分别盛冇浓硫酸、白色无水CuSO4固体、碱石灰、澄清石灰水，而且已知白色无水CuSO4固体遇水会变蓝色。(1)实验步骤：I.通人甲烷气体。II•点燃酒粘:灯加热，反应一段时间后，停止加热。II.继续通甲烷至玻璃管冷却。(2)有关现象:①A中黑色固体变红色:②C中未见变蓝色:③E中未见出现浑浊。(3)冇关数据：A中玻璃管及物质总质量/gB装置及物质总质量/gD装置及物质总质量屉反应前108.0212.013

6、1.0反应后106.4212.9132.1请回答下列问题：(1)实验室若用无水酷酸钠网体和碱石灰混合加热制収中烷，则发生装置类型与相同。A•用石灰石与稀盐酸制二氧化碳B.用过氧化氧制氧气C.用高镒酸钾制氧气⑵卬烷还原氧化铜的化学方程式为。(3)实验过程中通入甲烷的作用各不札I同。步骤I是;步骤II是还原氧化铜；步骤III是O(4)请根据该实验数据列计算式，证明甲烷中不含氧元索。相关计算式为o4.某学生为了测定实验帘中一瓶因保心不善而部分变质的氧氧化钠中碳酸钠的质就分数，设计了如图所示的装置(图中铁架台已

7、略去),实验在常温.lOlkPaT进行,实验步骤如下:①按图连接好装置；②用托盘天平粧确称取氢氧化钠样品2g,放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和C0?水溶液至瓶颈处;③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到CO?水溶液220mLo(1)判断氢氧化钠发生变质的实验现彖是一(2)在实验步骤①和②Z间，还缺少一实验步骤.该实验步骤是一。⑶B中集气瓶盛装的饱和CO?水溶液不能用水代替，其理由是o⑷判断实验步骤③中滴入的稀硫酸己过量的标志是o⑸氢氧化钠样

8、品中碳酸钠的质量分数为(在常温、lOlkPa下CO?的密度为1.8g/L；CO?的体积等于排出的C0?水溶液的体积)。⑹用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是・•3.某纯碱样品中含冇少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：（Na£O：汁出SO产NazSOi+H.0+CO/）通过实验测定反应产生的二氧化碳的质屋，即可求得原样品屮碳酸钠的质屋，进而求得碳酸钠在样品屮的质量分数。【实验装置】如右图【实