[精题分解]综合实验探究（1）（复习类）

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1、［精题分解］综合实验探究（1）（复习类）1.（2010-崇文二模）下列装置或操作能达到实验目的的是的碘和酒赭()在苯甲醴虽结晶实验中丫粗苯甲酸溶解后需趁热过禅④证明萤生孺務瓏水到人盛旨1W0.-7H-0空代参与反应的烧杯屮.Jfi拌檢其洛解>配成io%的石癢液②③A.①②③④B.②④C.②③④D.①③2.（2010•聊城二模）下列实验与对应的结论不符合的是注童:盐桥中阴阳离ABC梳代融中产生白色沉淀DA.能证明非金属性Cl>C>SiB.能组成Zh>Cu原电池C.颜色深浅不同说明反应2NO?N2O4A/7<0

2、D.白色沉淀为BaSOA答案：A3.（2010-东城二模）下列实验能达到预期tl的是（）A.从含F的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒糟萃取B.检验溶液中是否一定含有CO%：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄淸石灰水C.检验蔗糖水解产物是否具有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2并加热D.除去粗盐屮的Ca?*、SO%：依次加入过量BaCb溶液、NapCOg溶液，过滤后再加适量盐酸4.（2010-朝阳二模）室温下，下列图形与实验过程相符合的是（B）某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化业铁及不溶

3、于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示:沉淀n②加入X③加入Y调节pH,过滤___八氯化铜晶体CuC】2•2H2OJg」无水氯化钢（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是o（2）步骤①、③的过滤操作屮，除用到铁架台（带铁圈）夕卜，还需要使用的玻璃仪器是（3）已知:氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Fe2+,7.09.0Cu2+4.76.7提供的试剂：a.NaOHb.H2O2c.NapCOgd.CuO参照表中给出的数据和试剂，请冋答：步骤②的目的是,反应的离子方程

4、式是°步骤③中调节溶液pH的范围是，试齐0Y是（填7母（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HC1气流中加热CuCl2-2H2O,其原因是o答案：（每空2分，共14分）（1）CuO+2H+=Cu2++H2O（2）普通漏斗、玻璃棒、烧杯（3）将F0氧化成Fe"；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；3.2至4.7；d（4）干燥的HC1气流既可抑制CJ+的水解，还能带走CuCb・2H2O受热产生的水汽6.(2010・聊城二模)(14分)研究性学习小组的同学为了了解C”及其化合物的性质，提出以下

5、问题；①Al(OH).具有两性，Cu(OH也具有两性吗？②屉的+2价化介物的稳定性比+3价化介物的稳定性小，Cu的+1价化介物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗？③CuO能被丹2、CO等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？(1)解决问题①需耍用到的药品有CuSO4溶液、(填字母)。A.加4溶液B.NaOH溶液C.稀H2SO4D.HQ溶液假若Cu(OH)2具有两性，应该看到的实验现彖是。(2)为了比较C"的+1价化合物和+2价化介物的稳定性，他们取Cu(OH)2固体，加热至80°C〜100°C时，得到黑色固

6、体粉末，继续加热到1000C以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜。向氧化亚铜中加入过屋稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。可以得出的结论是。根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式o(3)为解决问题③，设计了如下的实验装置(夹持装置未画出)：在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，牛成物中还有一种无污染的单质气体Y。现有氮的某种气态氢化物X气体0.01mol,缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得C装置增重0.36g并收集到单质气体Y0.28goX气体—C

7、uOX气体的摩尔质量,B中发生反应的化学方程式为⑷请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因(答1条即可)答案：(1)BC(2分)Cu(OH)2既能溶于稀硫酸，又能溶于NciOH溶液(2分)⑵Cu^O+2/7*=Cu+Cw2++HQ（2分）高于1000°C时02。比CuO稳定，在溶液中C/+比c/稳定（其他合理答案也可以）（2分）.（3）32g/mol（2分）N2H4+2CuO=2Cu+N?+2H2O（2分）（4）①外界空气中的水蒸气进入C中；②B中水蒸气残留，故产生的水蒸气不能完全被C装置吸收；③产生的水

8、蒸气流速过快未被C装置完全吸收。④”2丹4不能完全GCuO反应（其他合理答案也可以）（2分）6.（2010•朝阳二模）（16分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是o②废水II常用明矶处理。实践中发现废水中的c（HCO'3）越大，净水效果越好，这是因为O③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2+4-=====CH3Hg+