碳的多样性教案(老师用)

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1、第11讲碳的多样性♦知识点一：多种多样的碳单质1•碳在自然界中的存在碳是构成・的某木元素,乂是构成中岩石和化石燃料（、、）的主要元素，碳以多种形态存在于自然界屮，既有态的碳元素，乂有态的碳元素,如O2.碳的常见主要单质、、.（1）石墨：深灰色、硬度小、不透明、易导电的片状固体，熔点极高。（2）金刚石：金刚石是映度最大，熔点最高的单质，无色透明的晶体，不导电。（3）C60:灰黑色的固体，不导电，又名足球烯同素异形体：山同一•种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。金刚石、石墨、和Ceo是碳元素的同素异形体。氧气和03是氧元素的同素异形体。思考：①同素

2、异形体的成因是什么？②你所知道的其他元索的同索异形体还有哪些？（解答：①原子的排列一方式不同一，结构不同。②02与03、红磷和白磷等）小结：①判断同素异形体的要素：乩必须由同一元素组成b.必须是单质c.必须结构不同②不同的同素异形体，物理性质不同，化学性质相似3.碳单质的化学性质（1）可燃性：化学方程式（2）原性：C+CuO-C+HNO.-；C+SiO2；C+A/2O（g）-o【例题I]C6X金刚石、石墨三者互为同索异形体【例题2】金刚石、石墨和碳60的性质有所不同，原因是（）A.构成原子不同B.各

3、'l的原子排列方式不同C.具有不同的几何外形D.硬度不同【例题3

4、】下列各变化中，在木炭燃烧时不可能发生的反应是（）A.2C+Q点燃2C0B.C+q点眩0C.C0°+CA2C0D.CO2AC+0°♦知识点二广泛存在的含碳化合物1.碳的氧化物厂」可燃性举例:col［述原性举例:氧化性举例：CO.+Mg-、C02<-酸性氧化物的通性举例:2.碳的相关化合物（1）碳酸钠、碳酸氢钠物理性质化学式学名俗名状态颜色溶解度比较应用NaHCOs碳酸氮钠小苏打细小晶体白色较小做发酵粉、胃药Na：＞COs碳酸钠苏打、纯碱粉末白色较人制玻璃、造纸Na2C03M0H20十水合碳酸钠结晶碳酸钠晶体无色最人同NasCOs（2）碳酸钙的化学性质:a.与盐酸反

5、应：CaC03+2HCl=CaCl2+C02t+比0b.受热分解：CaC03A=Ca0+C02tNa2C03和NaHCOs的化学性质。①与酸反应：Na2C03+2HCl=2NaC1+H2O+CO2tNaHC03+HCl=NaCl+H20+C02t②打碱反应：Na2C03+Ca(0H)2=CaC03I+2NaOHNaHCO汁NaOH二N出CO3+H2O①与盐反应Na2C03+CaC12=CaC03I+2NaCl②受热分解△,2NaHC0；F=Na2C03+H20+C02f【例题4】下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是（）A、碳酸鈣CaCO3石灰石B、氢氧化钠Na

6、OH纯碱C、碳酸钠Na2CO.苏打D、碳酸氢钠NaHCO.苏打【例题5】关于Na2CO3和M2HCO3下列说法中正确的是（）A、Na2COrtLNaHCO,易溶于水B、NaHCO、比Na2CO3稳定C、石灰水能和NaHCO压应，不与Na2CO,反应D、等物质的量的Na2CO3和NC1HCO3与足量的盐酸反M，消耗盐酸的物质的量之比为2：1♦考点三•碳及其化合物的转化1.口然界中碳及其化合物的转化（1）植物通过吸收空气中的形成,并释放出，再转化为淀粉。•（2）空气中的有很大一部分被海水吸收，溶于水逐渐变为o这些乂与空气中的CO2和水反应生成。2.牛产和牛活中碳及化

7、合物间的转化（1）溶洞的形成过程：化学方程式•—（2）C的燃烧（与氧化物转化），写出方程式：①;②:②；④。（3）水垢形成的化•学方程式为o（4）高炉炼恢过程中的化学方程式-【例题6】大气中二氧化碳增加，影响植物的牛长，例如水果越来越大。这提示我们：随着大气中二氧化碳含量升高，（）A、植物中的有机物含量降低B、植物的生长速率降低C、植物光合作用减弱D、植物光合作用增强【例题7]R前，关于二氧化碳是否为人气污染有不同的观点。认为“二氧化碳不是人气污染物”的理由是（）①二氧化碳是至要的化工原料；②二氧化碳是植物光合作用的必需原料；③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体；④

8、除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体（A）①②（B）②③（C）③④（D）①④[同步练习】一.选择题1.下列应用体现了碳的导电性的有（)A、铅笔芯中含有碳干电池屮川石墨棒作电极C、用墨书写的书画年长日久也不变色D、用碳取暖2.下列反应的离子方程式屮正确的是（)A、Na2CO3溶液与Bq（0H）2溶液反应C0^~+Ba2+=BaCO3IB、NaOH溶液与Ca（HCC）3）2溶液反应HCO；+OH~=C0^~^H20C、NaHCO.溶液与盐酸反应C0^~+2H+=C02f+H?0I）、NaHCO.溶液与CaCl2溶液反应C0.2~+Ca2+=CaCO.I1.为制备

9、干燥、纯净