71溶液酸碱性课程教学设计

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1、九年级化学7.1《溶液的酸碱性》教学设计古楼中学黎巧祎一、教学目标知识与•技能学会用石蕊和酚豔两种指示剂检验溶液的酸碱性；认识溶液的酸碱性和溶液PH的关系;会使用PH试纸定量的测定溶液的酸碱度；了解常见物质的PH值；知道PH值对生命活动及农作物生长的影响。过程与方法通过亲自实验，掌握正确的酸碱性检验方法，并能说出生活屮一些常见溶液的酸碱性。情感态度与价值观通过小组合作的方式探究指示剂遇到酸、碱、中性溶液颜色的变化.体验合作学习的重要性。二、教学重点：酸碱指示剂与溶液PH的测定方法三、教学难点：PH与溶液酸碱性强弱的关系四、教学方法：提出问题一实验

2、探究一得出结论一引入新问题一实验探究一得出结论一回归现实生活五、教学过程：导课：第6章我们对溶液的相关概念进行了学习，第7章将延续上章内容对溶液的性质进行学习。但溶液种数不计其数，无法一一进行学习，因此必须先进行分类，分类就得有依据，今天我们就来学习7.1溶液的酸碱性。设计意图：温故知新。过渡：我们己经知道，碳酸能使紫色石蕊试液变红，氨水能使无色酚瞅试液变红，碳酸有酸性，氨水有碱性。那我们所熟悉的其它物质，食醋、稀盐酸、石灰水、食盐水、糖水等能否也会使这两种物质变红，表现出相应的酸性或碱性呢？现在就让我们用常见酸性和碱性溶液探究紫色石蕊试液和无色

3、酚酿试液的变色规律：设计意图：引导学生冋忆旧知识，并将旧知识恰当和当前问题结合，培养学生知识迁移的能力。探究实验：实验步骤：1、先拿出一个点滴板，在上面分别滴加3滴白醋、酸果汁、稀盐酸、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水。2、再分别向上述溶液中滴加1滴紫色石蕊试液，观察紫色石蕊试液的颜色变化。3、填表，找出规律。4、再拿出另一个点滴板，在上而分别滴加3滴盐酸、醋酸、果酸、烧碱溶液、石灰水、蒸镭水。5、再分別向上述溶液屮滴加1滴无色酚駄试液，观察无色酚瞅试液的颜色变化。6、填表，找出规律。溶液紫色石蕊试液无色酚瞅试液酸性溶液醋酸酸果汁稀

4、盐酸碳酸红色不变色碱性溶液纯碱溶液肥皂水石灰水氨水蓝色红色中性溶液食盐水蔗糖水不变色不变色结论：酸性溶液能使紫色石蕊变色；碱性溶液能使紫色石蕊变——色；中性溶液——使紫色石蕊变色；口诀：酸性和屮性溶液——使酚除变色；碱性溶液能使酚除变……色。口诀：设计意图：a:在设计探究实验中，我没有用试管做实验，而用点滴板实验，微实验现象明显,便于观察，节约药品。b:在药品的选择上，选择常见的酸性溶液和碱性溶液，为以后学习酸的性质和碱的性质做好铺垫。c:实验的操作、观察都是学生在体会，充分体现了化学是以实验为基础的科学。每组四位同学，一个同学负责根据实验步骤做

5、实验，一个同学负责观察实验，一个同学负责填表，最后一个同学负责找规律补全结论。充分体现了人人有事干,事事有人干的合作探允式学习过程。讲解:像石蕊试液这种能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有紫色石蕊和无色酚HL过渡导入新问题：刚做实验果酸和盐酸都显酸性，都能使紫色石蕊变红，谁的酸性强呢？烧碱溶液、石灰水都显碱性，谁的碱性强呢？怎样表示呢？生：稀溶液酸碱性的强弱程度常用酸碱度来衡量，用溶液的PH表示。溶液的PH值范围一般在（0・14之间）（学生预习过课文，在书上能找到答案）设计意图：培养学生自学习

6、惯，能在书上找到答案的问题都留给学生。过渡：怎样用pH试纸测定PH值呢？讲解：用pH试纸测定PH值的方法：用洁净干燥的玻璃棒籠取待测液滴在dH试纸上,或用胶头滴管滴加，待显色后（大约3S）与标准比色卡对照，读出PH值，颜色最为接近的值即为pH值。用PH试纸测出的PH值是整数值。过渡：请同学们练习用PH试纸测定上述溶液的PH值、探究溶液酸碱性和PH的关系学生实验：实验步骤：1、请同学撕取三条PH试纸，每条撕成两段，即6小段分别放在一个点滴板的六个凹陷处。2、分别向上面滴加一滴盐酸、醋酸、果酸、烧碱溶液、石灰水、蒸馅水。3、待大约3S后，读数填表，找

7、出规律。PH酸碱性溶液的PH与酸碱性强弱的关系PH越大，越强PH越小，越强PH7中性PH7酸性PH7碱性生：规律常温时pH二7,溶液呈中性pH<7,溶液呈酸性pH>7,溶液呈碱性设计意图：探究实验使学生掌握规范的实验操作技能，同时培养学生的观察、思维能力。每组四位同学，一个同学负责根据实验步骤做实验，一个同学负责观察实验读数，一个同学负责填表，最后一个同学负责找规律。充分体现了学生是课堂的主人，课堂是学生的课堂。过渡引入新问题：盐酸、醋酸、果酸都显酸性，pH值都小于7,哪一种酸性更强呢？烧碱溶液、石灰水都显碱性，pH值都大于7,那一种碱性更强呢？

8、它们的强弱又和pH值有怎样的关系呢？这个实验有点难度，我来做，大家细心观察，认真思考就行。教师实验：实验步骤：1、取大约5毫升的盐酸溶液