福建省长汀一中、连城一中等六校2018-2019学年高二上学期期中考联考试题化学Word版含答案

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1、“长汀、上杭、武平、连城、漳平、永定一中”六校联考2018-2019学年第一学期半期考高二化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16B—11第I卷（选择题共54分）一、选择题（每小题牙有一个迤现符合题意。每小题3分，共54分）1.下列有关能量的说法不正确的是（）A.化学能可以转变成为热能、电能等B•应用盖斯定律，可计算某些难以用实验直接测量的反应焙变C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D.酸碱屮和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能2.已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）AH=-270k

2、J・moF'o下列说法正确的是（）A.在相同条件下，1molHXg）与1molF2（g）的能量总和小于2molHF（g）的能量B.1mol比仗）与1molF2（g）反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJC.该反应的逆反应是放热反应D.该反应过程的能量变化可用下图来表示能童2molHF(g)丿A//—270kJ-mol1mol小(g)和1molF3(g)反应过应3.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A.HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,贝1JH2SO4和Ca（OH）2反应的中和热卜H=2x（-57.3）kJ/molB.甲烷的燃烧

3、热AH=-X90.3kJmor',贝U：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）AH<-890.3kJ-moF1A.已知：500°C、30MPa下，^（刃+彳比⑵〜^“比仗）AH=—92.4kJ・mol」将1.5mol出和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJA.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/moh则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol1.已知下列热化学方程式:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AH)=-870.3kJ-mof1(2)C(s)+O2(g)

4、=CO2(g)△H2=—393.5kbmof1△H3=-285.8kJ-mor1(3)H2(g)+l/2O2(g)=H2O(1)则反应2C⑸+2出(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ft

5、反应B.03比。2稳定，由02变0?为吸热反应C.D.将O2转化为03的过程是物理变化等质量的02与03分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多6•如图所示的装置用石墨电极电解饱和食盐水（两极均滴酚瞅），以下说法正确的是（）A.a电极附近溶液酸性减弱B.d电极上发生还原反应C.b电极附近酚瞅变红D.b电极上有黄绿色气体产生7.如图所示装置的叙述，不正确的是（A.该装置是利用氧化还原反应将化学能转化成电能B.铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生A.电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒B.该装置总的化学反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2t8.下列事实不用原电池原

6、理解释的是（）A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铁被钝化处理后不易腐蚀C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D.烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑9.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（）A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B.铜的精炼屮，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C.电镀工业中，X是待镀金属,Y是镀层金属D.外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属10.如图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池。它以掺杂氧化铠（丫心）的氧化诰（ZrO2）晶体为

7、固体电解质，在熔融状态下传导氧离子（O'—）,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断不正确的是（）1/26（干燥）gfJf-多孔电极a固体电解质多孔电极bA.采用多孔电极的目的是易于吸附气体B.有咼放电的b极为电池的负极C.a极对应的电极反应为02+2H2O+4e_=4OH_D.b极对应的电极反应为2H2-4e_+2O2~=2H2O8.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池屮正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e=Li2S+Feo有关该电池的下列说法中，正确的是()A.该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeB.Li・Al在电

8、池屮作为负