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《第1章习题解答③（精华）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第1章习题解答③一、是非题(1)由于反应N2O5(g)f2N()2(g)+*O2(g)在298K、lkPa时为吸热反应，所以该反应不能自发进行。()解：错(2)热力学温度为0K时，任何完整晶体纯物质的爛都是零。()解：对⑶在298K下，燒(H2,g)=0J•molT•K°()解：错(4)在298K,标准状态下，稳定的纯态单质的标准爛不为零。()解：对⑸反应：3112(g)+旳(g)-2NII3(g)的△i•虎值与反应詐2(g)+护(g)-NH3(g)的△小票值相同。・()解：错(6)已知反应P4(s)+6C12(
2、g)-4PCl3(g)的标准摩尔反应爛变为△门蛊仃)，
3、P4(s)+多C12(g)-PC13(g)的标准摩尔反应爛变为△r強⑵,则△小软(2)=±△rS^(1)。()解：对⑺按热力学规定：在标准状态下，(参考温度为298K),H+(aq)的Af虎，△號,虎(实际上是相对值)均为零。.()解：对(8)物质的量增加的反应不一定是爛增加的反应。.()解：对(9)某一系统中，反应能自发进行，其爛值一定是增加的。.()解：错(10)恒温恒压下，牺增大的反应都能自发进行。.()解：错仃1)Ar3g,为负值的反应均不能自发进行
4、。()解：错仃2)在298K时，反应3H2(g)+N2(g)-2NH3(g)的厶i•旎专虎(NH3,g)。()解：错仃3)在298K时，反应C(s)+O2(g)->CO2(g)的厶(C02,g)«・()解：错(14)298K时，C(石墨)+02(g)-C02(g)的△1■处＜虎(CO2,g)…()解：对仃5)从物质的热力学性质表中，查出某些水合离子的號可以小于0J-mol-1-K_1o・()解：对仃6)从物质的热力学性质表中查出的所有水合离子的朮＞0J•molT•IT1。.()解：错仃7)冰在室温下自发地融化成水
5、，是爛增起了主要作用。()解：对(18)从过饱和溶液中析出晶体的过程，△｛為＜0。.()解：对(19)从空气中分离出纯氧的过程，笳＞0。()解：错(20)固体表面吸附空气的过程，△［為＜0。.()解：对(21)臭氧分解为氧气的过程，△『亦＞0。.()解：对(22)已知反应CII4(g)+202(g)-C02(g)+21120(1)在298K、标准态下反应向右进行，则△r6票＞0。()解：错(23)如果一个反应的厶"款＞0,则反应在任何条件下均不能自发进行。()解：错(24)恒温恒压下，化学反应自发进行的判据是△(
6、)解：对(25)已知反应C(金刚石)=C(石墨)的厶r6g；=-2.9kJ-mol"1,则C(金刚石)比C(石墨)稳定。()解：错(26)已知298K时，反应N2()4(g)-N2(g)+202(g)的厶r^=-97.8kJ-mol-1,则慮.(N204,g)=97.8kJ-mol-1.()解：对(27)已知298K时，反应SnO2(s)-Sn(s)+O2(g)的厶r6g.=519.7kJ-mol-1,则厶f虎(SnO2,s)=519.7kJ•molT。()解：错(18)△"软(12，g)=OkJ-mol"1.(
7、)解：错(19)在标准状态下，所有纯态单质的氏;均为零。()解：错(20)标准态下，通常多数稳定单质的Af虎=0kJ・molT、Af^=0kJ-mol-1.()解：对(21)已知298K时，反应SnO2(s)+C(s)-*Sn(s)+CO2(g)的厶r6^=125.3kJ•mol-1,则反应在298K时不能自发进行。()解：对(22)反应的值越负，其自发的倾向就越大，反应速率亦越快。.()解：错(23)因为△r6g；(7)=-7?71nAe,所以温度升高，卢减小。.()解：错(24)在相同温度下，若反应A的思大于
8、反应B的思，则反应A的值大于反应B的△"软值。.()解：错(25)在一定温度下，反应的值越小，其值越大。()解：对(26)在等温等压下，反应酬(g)+兌(s)=zZ⑴的标准平衡常数汐=1,则该反应的△r6g.=0kJ-mol-1.()解：对(27)凡是吸热反应，在任何温度下均为非自发过程。.()解：错(28)凡是放热反应均能自发进行。()解：错(29)对于H2O(l)QH2O(g)相平衡，在373.15K、101.325kPa时，Af^OkJ-mol"1.()解：对(30)298K时，下列各物质中，器OkJ•mo
9、lT的是.()。(A)Br2(g)；(B)Br2(1)；(C)Br2(aq);(D)Br~(aq).解：B(18)对于H2O(s)=H2O(1),273.15K、101.325kPa时，△j•给=0kJ•niolT。()解：对(19)已知298K时，△f^,(SbC15,g)=-334.3kJ-moF1,Af6g.(SbC13,g)=-301.OkJ-mol-1,则反应S
