九年级化学下册考点第十至十二单元

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1、九年级化学下册考点第十单元酸和碱考点1酸碱指示剂(50页)酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，如石蕊和酚駄试液。变色规律：(石蕊：酸红碱蓝、中不变；酚駄：碱红酸、中不变)考点2常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。(52页-54页)1.盐酸的性质和用途。(1)物理性质：纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶口产生白雾一—有挥发性。常用浓盐酸溶质的质量分数为37%,密度为1.19g/cm3o有腐蚀性。(2)★化学性质：盐酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚SU式液不变色。盐酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。盐酸能跟某些金属氧化物反应，

2、生成盐和水。盐酸能跟碱反生成盐和水。盐酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。(3)*重要的化工原料；制造药物；人的胃液里含有盐酸；用于给金属除锈。2.硫酸的性质和用途。(1)浓硫酸是无色、粘稠油状液体，不易挥发。溶于水时放出大量的热，98%的浓硫酸的密度是1。84g/cm3o有吸水性和脱水性，是一种腐蚀性很强的物质。(2)稀释浓硫酸时将浓硫酸沉着容器捲慢慢地倒入水屮，同时用玻璃棒不断的搅拌，使热量尽快的散失。(3)硫酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚SU式液不变色。硫酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。硫酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。硫酸能跟碱反生成盐和水。硫酸

3、能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。(◎★硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂。3.酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子。考点3常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性。(55-56页)1.氢氧化钠的性质和用途。(1)白色固体；露置于空气中会吸收空气屮的水分而潮解；易溶于水并放出大量的热。因有很强的腐蚀性因此又称为烧碱、火碱、苛性钠。(2)氢氧化钠能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚SU式液变红。氢氧化钠能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。(3)氢氧化钠是一种重要的化

4、工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。2.氢氧化钙的制取、性质和用途。(1)生石灰与水化合生成氢氧化钙，同时放出大量的热。(2)氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。(3)氢氧化钙能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚肽试液变红。氢氧化钙能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。(4)应用于建筑业；石灰水用于检验二氧化碳的存在。3.碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液屮存在的阴离子全部都是氢氧根离子。考点3用PH试纸检验溶液的酸碱性。(62页)1.PH—表示溶液酸碱性的强弱程度。数值0-14Z间。最简单的测试溶液PH的方法是使用PH试

5、纸：将一小块PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，将PH试纸显示的颜色和标准比色卡比较，得出溶液的PH值。1.溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。（1）屮和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。（2）测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。（3）许多化工生产需在一定的酸碱性的溶液中进行。（3）测定雨水的酸碱性可以了解空气的污染情况。（4）农作物一般在中性或接近中性的土壤中生长。第单元盐化肥考点1食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。（72-75页）1•★食盐的用途:生活中作调味品；医疗上制生理盐水;工业上用于制収碳酸钠和氢氧

6、化钠;腌渍蔬菜、肉；消除公路上的积雪。2.★碳酸钠的用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。3.★碳酸钙的用途：用于建筑；用于作补钙剂。4.★小苏打的用途：焙制糕点；治疗胃酸过多的一种药剂。考点2★碳酸根离子的检验。（74页）使用药品：稀盐酸和澄清石灰水。原理：碳酸盐跟稀盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体。考点3*复分解反应的定义及复分解反应的条件（74-75）1•复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应属于化学反应的基本反应类型。2.复分解反应的条件：生成物中有气体或有沉淀或有水生成。（三种中的一种）考点4知道一些常用化肥的名称和作用。（

7、80-83页）1.化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）“、常用氮肥：尿素CO（NH2）2：含氮量最高的氮肥（属有机物）46.7%其他氮肥含N量使用注意事项NH4HCO317.7%易分解，施用时深埋鞍态（含有NHJ）氮肥防晒防潮，NH4NO335%易爆，结块不町用铁锤砸且均不能与碱性（含有OHJ物(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结质（如草木灰、熟石灰等）混合NH4CI26.2%施用NH3h2o加水稀释后施用b.钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硕，抗倒伏（壮秆）。缺钾：