九年级化学上册考点第五六七单元

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1、第五单元化学方程式考点1质量守恒定律（94页〉1•质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.质量守恒定律的分析归纳：C原子的种类不变原子的数目不变★五个不变］原子的质量不变元素的种类不变］卜反应物和生成物总质量不变1元素的质量不变丿r物质种类一定改变★两个一定改变SL分子的种类一定改变★一个可能改变一一分子总数可能改变3.关键词的理解⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且★质量守恒定律只能用于解释化学变化。⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质

2、量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。考点2化学方程式（96页）1•化学方程式的定义：用化学式來表示化学反应的式子。★2.化学方程式提供的信息（意义）⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）⑵生成了哪些物质（生成物是什么）⑶反应条件⑷反应物与生成物之间的质量比⑸反应物与生成物之间的粒子数量比点燃3.化学方程式的读法（以C+02=====C02为例）⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化

3、碳；⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。考点3化学方程式的书写"00页〉1.书写原则：（1）以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。2.★书写步骤⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连：⑵配：配平化学方程式；⑶改；将短横线改为等号；⑷注：注明反应条件以及生成物的状态“f”或“！”。⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。考点4根据化学方程式的计算"02页》★1•解题步骤及格式（步骤：解设写找列算答）一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学方程式

4、；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；⑷标出已知量和未知量；（5）列比例式；（6）求解；（7）答题。2•计算中常用的关系式（1加二pv⑵单位换算：lL=1000mL,lmL=lcm3⑶物质的纯度二纯物质的质量/不纯物质的质量X100%变形：纯物质的质量二不纯物质的质量X物质的纯度不纯物质的质量二纯物质的质量十物质的纯度⑷物质的纯度（纯物质的质量分数）二1-杂质的质量分数2.常见的计算类型★⑴利用化学方程式的简单计算；★⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算；⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。第六单元碳和碳的氧化物考点1碳的单质“0

5、6页九金刚石C、石墨C、C601•金刚石、石墨的物理性质和用途的比较金刚石（由碳元素组成）石墨（由碳元素组成）硬度最硬软，在纸上可留下痕迹熔点很高高、耐高温导电性不导电导电（良好）导热性无良好用途★钻探机钻头、刻刀★铅笔芯、润滑剂、电极等结论★碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同2.木炭、活性炭★⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。★⑵活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。3.同一种元素可以组成不同的单质。考点2碳的化学性质（110页）★1•常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4个

6、电子）应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写?★2.碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）点燃充分燃烧+o/=====C02[点燃卜放热不充分燃烧★2C+02=====2CoJ3.碳的还原性（以木炭还原CuO为例）一一用于冶炼金属⑴现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。高温⑵化学方程式★:C+2CuO=====2Cu+CO2t高温★C+CO?=====2C0考点3还原反应（从得氧失氧的角度分析）1•还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。2.还原剂：在化学反应屮，得氧的物质叫还原剂。3.还原性

7、：在化学反应屮，物质夺取氧的性质叫还原性。考点4实验室制取二氧化碳"13页）1•药品：★大理石（或石灰石）、稀盐酸2.原理：★CaC03+2HC1==CaCl2+H20+C021★注意：⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO?不纯（混有氯化氢气体）；⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO；｛反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；⑶不能用N/COs或CdCOM弋替大理石（或石灰石），因为Na2C0：J与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。3.发生装置：固+液一一不加热型4.收集装置：只用向上排空气法（因为C

8、0?能溶于水，密度比空气