盐类水解周末练习-副本

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1、惠安一中高二化学《盐类水解》周末练习1.25°C时，下列各物质的水溶液的pH小于7的是A.Na2C03B.KOH2.下列应用与盐类的水解无关的是A.纯碱溶液可去除油污C.浓硫化钠溶液有臭味C.Fe2(SO4)3D.KHCO3B.NaCl可用作防腐剂和调味剂D・FeCb饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体3.下列化合物中，其水溶液微热后pH减小的是A.NaHCO3B.NaHSO4C.NH3・吐0D.NH4C14.下列不能证明酸HA为弱电解质的是A.O.lmol/LHA溶液pH>lB.常温下，NaA溶液pH>7C.pH=l的H

2、A溶液体积稀释10倍后溶液的pH<2D.ILlmol/LHA溶液恰好与lLlmol/LNaOH溶液中和5.25°C时，amol-L-'-元酸HA与bmol・L，NaOH等体积混合后，pH为7,则下列关系一定正确的A.a=bB.a>bC.c(A')=c(Na+)D.c(A)

3、温下，稀释0.1mol-LWOs溶液，右图中的纵坐标可以表示A.C0产水解的平衡常数B.溶液的pHC.溶液中HCO：「离子数D.溶液中c(C0/-)9.下列离子方程式正确的是A.氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cr+ClO_B.碳酸氢钠水解：HCO$+H2O=H3O++CO貧C.Na2CO3溶液能使酚酿试液变红：COf+2H2O=H2CO3+2OH-D.往Na2S03溶液中滴加双氧水:H2O2+SO32_=SOr+H209.为使CHsCOONa溶液中c(Na+)/c(CH3COO)的值接近于1,可加入的物质是A.盐酸

4、B.适量的N“OH溶液C.适量的KOH溶液D.适量的NaCl溶液9.实验室有下列试剂：©NaOH溶液②水玻璃③NazS溶液④NHQ溶液⑤浓H2SO4,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是A.①④⑤B.①②③C.①②④D.②④⑤10.升高温度，0.01下列溶液的pH基本不变的是A.NaOHB.H2SO4C・NaClD・NH4CI11.用Na表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A.lmolNa2CO3溶液屮所含阴离子总数为NaB.常温下，lLpH=8的CHgCOONa溶液中，氢氧根离子和氢离子的微粒数之差^9.9XW7NAC.

5、200mL1mol-L_1的Fe2(SO4)3溶液中F尹数等于0.4NAD.ImolCb与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数为2Na12.等体积的下列溶液中，阴离子的总浓度最大的是A.0.2mol・L'K2SB.0.1mol•L1Ba(OH)2C.0.2mol-L'NaClD.0.2mol・L_1NH4C113.常温下，O.lmol/LNaHR溶液显酸性，下列情况不可能的是A.0.1mol/LH2R溶液：pHc(H2R)>c(H+)>c(R2~)

6、D.NaHR和NaOH两溶液混合，反应的离子方程式：HJOH一二出014.下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A.(NH4)2SO4溶液中：c(SO42_)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH「)A.pH=ll的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(CD=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D.③>©>②B.0.2mol/L的CH3COOH溶液与0」mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH)=c(CH3COCD-c(CH3COOH)C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液所有离子浓度都减小15.

7、往l()mL().lmol/L氨水逐滴加入0.1mol/L盐酸，pH变化如右图所示，图屮标出的几个点，水的电离程度最大的点是A.A点B.B点C.C点D.D点16.在相同的条件下测得①NaHCCh@CH3COONa③NaClO三种溶液pH相同，贝怕们的物质的量浓度由大到小的顺序是A.①丄②〉③B.③，②〉①C.②丄①^③9.有关①100mL0.1mol/LNaHCO3.②100mL0」mol/LNazCOs两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H‘个数：②〉①B.溶液中阴离子的物质的量浓度Z和：②〉①C.①溶液中：c(C

8、Or)