盐类水解考点练习

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1、盐类水解考点练习1、物质的量浓度相等的下列溶液pH值山大到小的顺序是A.Na2CO3>NaHCO?>NaCl、NH4C1C.Na2CO3>NaCl、NH4CkNaHCOjB.Na2CO:^NaHCOg、NH4CI、NaCl、D.Na2CO:^NH4CI、NaHCO3>NaCk2卜列有关问题，与盐的水解有关的是（）®NH4C1与ZnCl2溶液可作焊接金屈时的除锈剂②用NaHCO3与A12（SO4）3两种溶液对作泡沫灭火剂③草木灰与钱态氮肥不能混合施川④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCb溶液得到A1（OH）3

2、固体A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤3、（200&海南，9）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A.CH3COOH+H2O^=—CH3COO_+H3O+B.CO2+H2O^=—HCO3+H+C.COf+HzO^=—HCO；+OH_D.HS'+H2O^=—S2-+H3O+4、当Mg（OH）2在水中达到溶解平衡时：+一要使Mg（OH）2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是（）A.NH4CIB.NaOHC.Na2CO3D.T冰5、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是（）A.氯化铁B.氯化钠C.盐酸D.碳酸钠6、盛有0.1mol/

3、L的NaHCO3溶液和酚駄试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为（）A.NaHCOj在加热时变成碱性更强的NazCChB.水分蒸发使NaHCO?的浓度增人C.加热促进NaHCO3的水解，碱性增强D.NaHCO3在加热时变成红色7.（2011-重庆理综，8）对滴有酚豔试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A.明矶溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NHqCl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体8.下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（）A.pH=7的溶液中：K'Fe3+>Cl_、NO亍B.强酸性溶

4、液中：Cu2C1O_、C厂、Ba2+C.0.1mol-L"1的NaHCO3溶液中：K*、Al”、Fe3+>NO3D.由水电离出的c（H+）=10~,3mobL_,的溶液中：Al*、KNO,、SOf925°C时，浓度均为0.2mol・LT的NaHCCh与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c（OHF）前者大丁•后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO「）均增大10.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相Lt,NaCN溶液的pH较人，则同温同体积同浓度的HCN和HC

5、1O说法正确的是A.电离程度：HCN>HC1OB.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HC1O>HCNC.pH：HC1O>HCND・酸根离子浓度：c（CbT）

6、l③适量的氨水④适量的NaOHA.①②B.③C.③④D.④14、物质的量浓度相同的下列溶液中，NHf浓度故大的是（）A.NH4C1B.NH4HSO4C.CH3COONH4D・NH4HCO315.有四种物质的量浓度都是1mol/L,由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是Ax、Bx.Ay、By,据测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7,Bx溶液的pH小于7,则可能不水解的盐是()A.AxB.BxC.AyD.Ax和By16.察温下，等物质的量浓度的下溶液中，水中的电离程度的止确排列顺序是①NHQ②NaCl③KNO3@N

7、aOH()A、①>®>@=®B、④〉②二①〉③C、②〉③>(D>④D、①〉②二③〉④17.相同物质的量浓度的NaCN和NaCIO相Lt,NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HCIO说法止确的是A.电离程度：HCN>HC1OB.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HC1OHCNC.pH：HC1O>HCND.酸根离子浓度：c(CN~)

8、H2OFe(OH)3+3HC1,若要使FeCls的水解程度增大，应采用的方法是:A.力n入NaHCChB.加入AgNOs固体C.加入FeCh固体D.加热20.有PH分别为8、9、10的三种相同